16．2mol O3和3mol O2的質(zhì)量比為1：1；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．同溫同容下二者的壓強(qiáng)比為2：3．

分析 2mol O3和3mol O2，根據(jù)m=nM計(jì)算O2和O3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算二者質(zhì)量之比；
O3中O原子的物質(zhì)的量為O3的3倍，O2中O原子的物質(zhì)的量為O2的2倍，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：2molO3的質(zhì)量為2mol×48g/mol=96g，3molO2的質(zhì)量為3mol×32g/mol=96g，故二者質(zhì)量之比為96g：96g=1：1；
分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于2：3；
O3中O原子的物質(zhì)的量為O3的3倍，2molO3含有O原子物質(zhì)的量為6mol，O3中O原子的物質(zhì)的量為O3的3倍，2molO3含有O原子物質(zhì)的量為6mol，故二者含有O原子數(shù)目之比為1：1；
同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故2mol O3和3mol O2的體積之比為2：3，
同溫同容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比為2：3；
故答案為：1：1；2：3；1：1；2：3；2：3．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)中原子數(shù)目的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)式確定原子數(shù)目與物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙         b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)镾i＜C＜N（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大的元素是O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某學(xué)生用托盤天平稱量食鹽，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g（1g以下用游碼）．該學(xué)生所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是（　�。�
A．15.5 gB．15.0 gC．14.5 gD．16.0 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．除去溶液中溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）
A．NaCl溶液（Na2SO4）加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾
B．NaNO3溶液（NaCl）加入適量AgNO3溶液后，過濾
C．NaCl溶液（CaCl2）加入適量Na2CO3溶液后，過濾
D．NaCl溶液（碘I2）加入四氯化碳后，分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說法一定正確的是（　　）
A．體積均為22.4 LB．具有相同的體積
C．具有相同的質(zhì)量D．具有相同的原子數(shù)目

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅
D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H++4e-═2H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）現(xiàn)有①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀鹽酸 ⑦H2SO4⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦⑧，屬于弱電解質(zhì)的是④（用序號填空），選擇其中的一種弱電解質(zhì)，寫出其在水中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+ 或 H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�
①b不能顯堿性�、赼可能顯酸性或堿性�、踑不可能顯酸性�、躡可能顯堿性或酸性．
A．①②B．③④C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．完成下列方程式．
（1）CH3CH2CHO+Cu（OH）2：CH3CH2CHO+Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH3CH2COOH；
（2）OHC-CHO+Ag（NH3）2OH（足量）：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH（足量）$\stackrel{△}{→}$H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O；
（3）+H2（足量）：+H2（足量）$\stackrel{催化劑}{→}$．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案