【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:

(1)a和b不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是 。

(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_________極(填“正”或“負(fù)”),

電極反應(yīng)式為 溶液中H+移向____________

(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應(yīng)式為: 。

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。

【答案】1)鋅片逐漸溶解,鋅片上有氣泡冒出;

(2);2H++2e-=H2;Cu;Zn+H2SO4ZnSO4+H2 21.6

【解析】

試題分析:(1)a和b不連接時(shí),該裝置不構(gòu)成原電池,鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅片逐漸溶解,鋅片上有氣泡冒出;

(2)a和b用導(dǎo)線連接,該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,放電時(shí),電解質(zhì)溶液中氫離子向正極銅電極移動(dòng),總反應(yīng)式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2;鋅片減少的質(zhì)量×65g/mol6.5g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)煤是寶貴的化石燃料,但是將煤直接作為燃料太浪費(fèi)!可以通過煤的______獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產(chǎn)品。煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料的煤氣,請寫出煤的氣化的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。

(2)A1和Fe2O3組成的鋁熱劑充分反應(yīng)后的固體分成兩等份,一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)況下6.72升的氣體,另一份與足量的HCl溶液反應(yīng)生成標(biāo)況下17.92升的氣體。則鋁熱反應(yīng)的方程式為____________________,原鋁熱劑中鋁為______克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

(1)A中含有的化學(xué)鍵是________。

(2)寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。

(4)寫出物質(zhì)B的電子式:_______________;寫出物質(zhì)E的電子式:_______________。

(5)在反應(yīng)中,當(dāng)生成標(biāo)況下22.4 L 物質(zhì)G時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:

1)步驟所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式),操作I的名稱 。

2)步驟的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):

R2(SO4)n(水層)2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4 (水層)

中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 。

X試劑為

3的離子方程式為 。

425℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH 。

若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)

(已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]2.6×1039

5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng):

4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H1

4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H2

則反應(yīng) 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。(請用含有H1H2的式子表示)

2)合成氨實(shí)驗(yàn)中,在體積為3 L的恒容密閉容器中,投入4 mol N29 mol H2在一定條件下合成氨,平衡時(shí)僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示:

溫度(K)

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知:破壞1 mol N2(g)3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

T1 T2(填、“<”“=”

T2 K下,經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ,平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率αN2= 。

下列圖像分別代表焓變(H)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量()、N2體積分?jǐn)?shù)φN2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

3)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。

M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(shí)(在常溫下測定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件:② ;⑤ .

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式: ;

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式: .

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型 .

(5)根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息,寫出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)

合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識,試回答下列問題:

(1)已知,黑磷比白磷穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似,下圖能正確表示該反正中能量變化的是___(填序號)。

(2)已知:氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下,通入氫氣一端的電極反應(yīng)式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。

(3)已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量,斷開1mol HH鍵需要436kJ的能量,生成1moNH鍵放出391kJ的能量,試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí),它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計(jì)算出的值,原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為 。

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

(6)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代,科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

(1) CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知:H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)

△H=44.0kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。

(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中,溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)

①溫度越高,催化劑的催化效率越高

②溫低于250℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大

③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

(3)2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機(jī)物C3H8O。

陰極的電極反應(yīng)式為::_________________________

II.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應(yīng)方程式為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(4)上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí),溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對比實(shí)驗(yàn)如下表,c(NO)濃度隨時(shí)間(t)變化曲線如下

①表中a=___________。

②實(shí)驗(yàn)說明,該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

③若在500℃時(shí),投料=1,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=_____。

(5)使用電化學(xué)法也可處理NO的污染,裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________。吸收池中除去NO的離子方程式:__________________。

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