【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示,請回答下列問題:

(1)曲線由Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________,有關(guān)的化學(xué)方程式為___________________________________________

(2)曲線由ac段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________。

(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________

【答案】鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應(yīng) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高,加快反應(yīng)速率 c點以后,硫酸的濃度逐漸變小,該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素,使反應(yīng)速率減小

【解析】

由圖可知,開始不生成氫氣,為氧化鋁與硫酸的反應(yīng),然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣,開始溫度較低,由于反應(yīng)放熱,則溫度升高,反應(yīng)速率加快,后來,氫離子濃度減小,則反應(yīng)速率減小,據(jù)此分析解答。

(1)鋁是活潑性較強的金屬,能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁首先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,不產(chǎn)生H2,方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,故答案為:鋁片表面有Al2O3,硫酸首先與Al2O3反應(yīng);Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;

(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),使溶液的溫度升高,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故答案為:反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高,加快反應(yīng)速率;

(3)隨著反應(yīng)的進行,溶液中的氫離子濃度逐漸降低,此時氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,所以反應(yīng)速率逐漸減小;故答案為:c點以后,硫酸的濃度逐漸變小,該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素,使反應(yīng)速率減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是( )

A.NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B.NH4Cl水解的化學(xué)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C.Al(OH)3的兩性電離方程式:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D.NaHSO3的電離方程式:NaHSO3=Na++HSO3-

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法中正確的是(  )

A.Y的價層電子排布式是

B.四種元素所形成的最簡單氫化物中,沸點最高的是可能Y的氫化物

C.Y、Z之間可形成離子型化合物

D.X、Z、W的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物不可能均是強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2Og) △H=-49.0kJ·mol1。一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入lmolCO23mo1H2,測得CO2CH3OHg)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 升高溫度平衡常數(shù)K增大

B. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率vH2)=0.075 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合元素周期表回答下列問題:

1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖中用實線補全元素周期表的邊界______。

2)表中所列元素,屬于短周期元素的有______(用元素符號回答),屬于主族元素的有______(用元素符號回答)。

3g元素位于第______周期第______族;i元素位于第______周期第______族。

4)元素f是第______周期第______族元素,請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量_________

5)寫出b元素的基態(tài)原子的電子排布式______,寫出h元素的符號______,該原子的價層電子排布圖______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標號)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是___________________________

(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。

1a___(“>”“=”“<”)b

2若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(增大”“減小不變”)。

3若在原來的容器中只加入2 mol C,500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后,吸收熱量c kJ,C的濃度___(“>”“=”“<”)w mol·L-1

4能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v(A2)=2v(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

5使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是___

a.及時分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.0.1molC4H4(鍵線式:)含共價鍵數(shù)目為0.4NA

B.30g冰醋酸和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

C.常溫下,0.5mol/L的氨水溶液中氫氧根數(shù)目小于0.5NA

D.6.4g銅粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基鈉(NaNH2)常用作有機合成的促進劑,是合成維生素 A 的原料。某學(xué)習(xí)小組用如下裝置,以NH3Na為原料加熱至 350-360 ℃制備氨基鈉,并檢驗其生成的產(chǎn)物和測定產(chǎn)品的純度。

已知:NaNH2極易水解且易被空氣氧化;卮鹣铝袉栴}

A C

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是________(填字母序號)

A.濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水 D.NH4NO3固體 NaOH固體

(2)儀器D名稱為___________,其中盛放的試劑為 ___________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________,能證明裝置A中已發(fā)生反應(yīng)的實驗依據(jù)是__________________________ 。

(4) 裝置B的作用是______________

(5) 制備時,通入的氨氣過量,待鈉充分反應(yīng)后,取 mg 產(chǎn)品, 按如圖裝置進行實驗(產(chǎn)品所含雜質(zhì)僅為 Na2O )。

用注射器向試管中緩慢加入H2O至恰好完全反應(yīng)立即停止,G中液面從刻度V1 V2(已知V2>Vi,單位 mL,忽略固體體積,讀取刻度時保持兩使液面相平,實驗過程處于標準狀況下),則產(chǎn)品純度為________:若讀取V1時,G中液面低于漏斗側(cè)液面,則所測得的純度比實際產(chǎn)品純度_________(填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”)

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