Question

(15分)圖1是、、、、、等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 (1)圖中d的單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式是                    

(2)單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含    個(gè)鍵，   個(gè)鍵。

(3)a與b的元素形成的10個(gè)電子中性分子X的空間構(gòu)型為        ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學(xué)式為     ，其中X與d 高價(jià)離子之間以       鍵相結(jié)合。

（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：                                                                     。

（5）圖中C單質(zhì)的晶體堆積方式類型是      ，這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為       。

 

  

                圖1                                   圖2

 

Answer 1

（1）   （2分）

（2）2   2 （4分）

（3）三角錐   配位（3分）

（4）硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中  硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵（2分）（5）體心立方堆積  8（4分）

解析:（1）c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。且d的熔點(diǎn)高于c的，所以c是鈉，d是銅，根據(jù)構(gòu)造原理可知電子排布為。

(2)根據(jù)熔點(diǎn)高低可判斷，a是氫氣，b是氮?dú)�，e是硅，f是金剛石。a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子是HCN，其中氫和碳是單鍵，碳和氮是三鍵，所以含有的鍵是2個(gè)，    鍵也是2個(gè)。

（3）a與b的元素形成的10個(gè)電子中性分子X是氨氣，屬于三角錐形。氨氣和銅離子可形成配位鍵，離子的化學(xué)式為[Cu(NH₃)₄]^2＋。

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)模型可判斷，化合物是硝酸，硝酸屬于極性分子，易溶在極性溶劑中，且硝酸中存在氫鍵。

（5）金屬鈉的晶體堆積方式體心立方堆積，配位數(shù)是8.