【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)

設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)電極反應為： 正極： ___________負極： ___________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

【答案】Cu AgNO3 2Ag+ + 2e- = 2 Ag Cu – 2e- = Cu2+ 銅 銀

【解析】

根據(jù)方程式 ，圖像中X為銅，Y為硝酸銀，其中銅為電池的負極，銀為電池的正極。

（1）根據(jù)方程式 ，圖像中X為銅，Y為硝酸銀，

答案為：；；

（2）正極發(fā)生還原反應，，負極發(fā)生氧化反應， ，

故答案為：；；

（3）外電路中的電子從負極流向正極，即由銅流向銀，

答案為：銅；銀。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）有機物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；

a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下化學反應：現(xiàn)有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量如表所列：

容器

N2(mol)

甲

2

1

0

乙

1

0

丙

1

1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是

A.

B.

C.

D.在上述條件下反應生成氣體放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

B.紅葡萄酒密封儲存時間越長質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯

C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用

D.食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬于鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下使之發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)，達到平衡后，改變一個條件(x)(橫坐標)，下列(y)(縱坐標)一定符合圖中所示變化關系的是( )

①x表示溫度，y表示C的質(zhì)量

②x表示壓強，y表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

③x表示再加入A的質(zhì)量，y表示A的百分含量

④x表示再加入A的質(zhì)量，y表示A的轉(zhuǎn)化率

⑤x表示再加入A的質(zhì)量，y表示B的轉(zhuǎn)化率

⑥x表示溫度，y表示B的轉(zhuǎn)化率

A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如圖：

“調(diào)節(jié)pH除雜”時，需將pH調(diào)至，則除去的雜質(zhì)離子是______，此時溶液中的______已知。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液(酚酞作指示劑)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。

(1)酸式滴定管未用標準溶液潤洗______

(2)錐形瓶用待測液潤洗 ________

(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水_______

(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出堿液后氣泡消失________

(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失_________

(6)部分酸液滴出錐形瓶外________

(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用做分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氣氛中進行熱重分析示意圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。

請回答下列問題：

(l)B處時殘留物的化學式為___________。

(2)A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為___________。

(3)取上述分解得到的600℃時的固體放在空氣中繼續(xù)加熱時其質(zhì)量增加，發(fā)生反應的化學方程式為___________。由此說明上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是___________。

(4)若將分解得到的600℃時的固體與足量的稀硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶7個結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學式為__________，該晶體與草酸亞鐵晶體分解有類似，得到四種氧化物且物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

（1）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。____

（2）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應開始時v正____v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。判斷依據(jù)是____________________________________________________。反應達到平衡后，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比____(填序號)

①A2、B2減小，AB增大 ②A2、B2增大，AB減小 ③均不變 ④無法確定

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