16．下列幾種氫鍵：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是（　　）
A．③①②④B．①②③④C．③①④②D．①④③②

分析 電負(fù)性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連的H與電負(fù)性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連才能形成氫鍵，元素的電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)，據(jù)此解答．

解答 解：同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，則：電負(fù)性：F＞O＞N，元素的電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)，所以故氫鍵的強(qiáng)度：③F-H…F＞①O-H…O＞④O-H…N＞②N-H…N，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查氫鍵的形成條件和強(qiáng)弱的比較，理解氫鍵形成的條件是解題的關(guān)鍵，注意抓住元素電負(fù)性大小進(jìn)行比較，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．2g H2含有的氫原子數(shù)為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3的體積為22.4L
D．1L 1mol•L-1 NaOH溶液中含1mol Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)A中所含碳原子可能在同一個(gè)平面內(nèi)
B．物質(zhì)A生成物質(zhì)B是加成反應(yīng)，物質(zhì)B生成物質(zhì)C是酯化反應(yīng)
C．物質(zhì)B具有酚羥基，但不能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀
D．1mol抗氧化劑C能與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（　�。�
A．CO2的電子式??B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖   
C．乙烯的電子式C2H4D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在銅與稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1mol的硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3  molB．$\frac{3}{2}$molC．$\frac{3}{8}$molD．$\frac{8}{3}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）3，X的化學(xué)式NaOH，反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為；
（2）請(qǐng)用化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞CH4．
②D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篛2-＞Na+．
（3）CD2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

填寫下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物含有化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵；寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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