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(9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________．已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，則該反應是________熱反應．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是________．用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．
a．v（NO₂）＝2v（O₂）    b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．
a．及時分離出NO₂氣體     b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度          d．選擇高效催化劑

(9分）（1）　，放熱反應．（2）b v＝1.5×10^－³mol/（L·s）
（3）bc．（4）c．

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年內蒙古巴彥淖爾市一中高二9月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(9分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________；
(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：___________________；
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于；
(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東濟寧魚臺一中高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

1根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量n隨時間t變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

2體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；

3列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：______________________；

4該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；

5如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件溫度、壓強、催化劑得到Z的物質的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3如上右圖所示則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。