Question

已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．
（1）若甲和X均為第二周期元素的常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，且乙為直線形分子，則乙的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

．
（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì)．寫(xiě)出乙和X反應(yīng)的離子方程式：

HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O

；
（2）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，寫(xiě)出甲和丙反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：（1）若甲和X均為第二周期元素的常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，且乙為直線形分子，則甲為C，X為C，則乙為CO₂；
（2）甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì)，甲為SO₂，X為NaOH，乙為NaHSO₃，丙為Na₂SO₃；
（3）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，則甲為AlCl₃，X為NaOH，乙為Al（OH）₃，丙為NaAlO₂，以此來(lái)解答．

解答：解：（1）若甲和X均為第二周期元素的常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，且乙為直線形分子，則甲為C，X為C，則乙為CO₂，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；      
（2）甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強(qiáng)電解質(zhì)，甲為SO₂，X為NaOH，乙為NaHSO₃，丙為Na₂SO₃，則乙和X反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，則甲為AlCl₃，X為NaOH，乙為Al（OH）₃，丙為NaAlO₂，甲和丙反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，注意物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征轉(zhuǎn)變、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，把握轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)即可解答，題目難度較大．