【題目】下列說法正確的是:

A. 工業(yè)上是通過電解氯化鋁、氯化鎂制備金屬鋁和鎂的

B. 石油經(jīng)過減壓分餾主要得到C5 ~ C11的汽油制品

C. 將重油經(jīng)過催化裂化可以獲取汽油等產品

D. 有機玻璃是將普通硅酸鹽玻璃中加入一些有機物混合而成

【答案】C

【解析】

A項、氯化鋁是共價化合物,熔融狀態(tài)不導電工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,故A錯誤;

B項、石油中含有C5~C11的烷烴,可以通過石油的常壓分餾得到汽油,故B錯誤;

C項、含C18以上的烷烴為重油,重油經(jīng)過催化裂化可以可以獲取輕質液體燃料汽油等產品,故正確;

D項、有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,是由甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應而制得,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
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(1)工業(yè)制硫酸過程中,SO2催化氧化的原理為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
T℃時,向某密閉容器中充入一定SO2(g)和O2(g),發(fā)生上述反應,測得SO2(g)的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖1所示.

①a、b兩點對應的平衡常數(shù)K(a)K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2濃度c(a)c(b).
②c點時,反應速率v(正)v(逆)
(2)電化學法處理SO2 . 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時獲得電能,裝置如圖2所示(電極均為惰性材料):
①M極發(fā)生的電極反應式為
②若使該裝置的電流強度達到2.0A,理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為L(已知:1個e所帶電量為1.6×1019C).
(3)溶液法處理SO2 . 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示:

電離常數(shù)

K1

K2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

常溫下,將SO2緩慢通入100mL 0.2molL1的Na2CO3溶液中,當通入448mLSO2時(已折算為標準狀況下的體積,下同),發(fā)生的離子方程式為;當通入896mLSO2時,所得溶液呈弱酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序為

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C. G、Y、Z、Q、X D. Z、XG、YQ

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