Question

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（ ）

A. 若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B. 將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C. Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s )

D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

Answer 1

【答案】C

【解析】A．增大壓強(qiáng)后，平衡向著正反應(yīng)方向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B．將容器容積變?yōu)?/span>5L時，物質(zhì)的壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動，即正向移動，Z的物質(zhì)的量增大，即大于0.3mol，Z的新平衡濃度將大于原平衡濃度的2，故B錯誤；C．達(dá)到平衡時Z的平均反應(yīng)速率為：v(Z)= =0.0005mol/(Ls)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則60s內(nèi)以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(X)=v(Z)=0.0005 mol/(Ls)，故C正確；D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故D錯誤；故選C。