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1．物質發(fā)生化學變化時，下列認識錯誤的是（　　）
A．一定有新的物質生成
B．必然發(fā)生舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成
C．原子的數目可能有變化
D．必然伴隨著能量的變化

分析 化學反應中一定有新物質生成，遵循能量守恒及質量守恒，存在能量變化與化學鍵有關，以此來解答．

解答 解：A．化學變化中一定有新物質生成，沒有新物質生成的變化為物理變化，故A正確；
B．化學反應中一定存在能量變化，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，則化學變化中必然發(fā)生舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成，故B正確；
C．由質量守恒定律可知，化學變化中原子的數目不變，故C錯誤；
D．化學反應中必然發(fā)生舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，可知化學反應必然伴隨著能量的變化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學鍵及化學反應中能量變化等，為高頻考點，把握化學反應的實質及化學鍵與能量變化的關系為解答的關鍵，注意化學反應中能量守恒及質量守恒關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結果．鈣離子由于半徑小和氧離子結合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．麥秸桿、木屑等廢料經干餾制燃料氣過程中產生大量的廢液，俗稱木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）．以木醋液與白云石（主要成分2MgCO3•3CaCO3，還含有SiO2等雜質）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）．
CMA生產流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質．
（3）步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有吸附性．實驗測知CMA中鈣、鎂離子的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關系如圖．
（4）由圖2知，當CMA中n（Ca2+）：n（Mg2+）約為b 時融雪的效果最好．（選填字母）
a．1：2         b．3：7          c．2：3
步驟④的目的主要是調節(jié)鈣、鎂離子的物質的量之比，除去過量的乙酸．
（5）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→④→③→①；
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）裝置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化學方程式表示）；
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑤應放入濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）試紙．
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到溶液只變紅，不褪色的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數依次增大．X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；T2+的3d 軌道中有5個電子．請回答下列問題：
（1）Z基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HNO3（填化學式）．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷 RZ3-的立體構型是三角錐形；RZ3-的中心原子的雜化軌道類型為sp3 雜化．
（3）X和Q元素形成的某種化合物晶胞如圖所示，其中白球所代表的原子的配位數為4．
（4）水中T含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧甊Z2可以用來除去水中超標的T2+，生成黑色沉淀TZ2，當消耗0.2molRZ2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1L0.1mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．氧化鐵溶氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
D．明礬溶液與Ba（OH）2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下有關元素性質的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、O、S　  ③Si、P、As　  ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④
D．某元素基態(tài)原子的逐級電離能分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+

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