【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為( )
A.13.5L
B.9.0L
C.16.8L
D.15.7L
【答案】B
【解析】解:若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)= =0.15mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×(6+2)=1.2mol,NO和NO2的體積相等,
設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x,則3x+x=1.2,解得:x=0.3,故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L;
若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量n(Cu2S)= n(CuO)= ×0.15mol=0.075mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×10=0.75mol,設(shè)NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=0.75,計算得x=0.1875,氣體體積為:0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,
由于是CuS和Cu2S的混合物,則生成的氣體體積介于8.4~13.44之間,所以B正確,
故選B.
利用極限法解答,假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n= 計算n(CuO),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒,計算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計算氣體體積,實際氣體介于二者之間.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3﹣和I﹣的反應(yīng)規(guī)律.實驗操作及現(xiàn)象如表:
實驗及試劑 | 編號 | 無色NaClO3 | 試管中 | 淀粉KI |
1 | 0.05 mL | 淺黃色 | 無色 | |
2 | 0.20 mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25 mL | 淺黃色 | 藍色 | |
4 | 0.30 mL | 無色 | 藍色 |
(1)取實驗2后的溶液,進行如圖實驗:
經(jīng)檢驗,上述白色沉淀是AgCl.寫出加入0.20mL NaClO3后,溶液中ClO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(2)查閱資料:一定條件下,I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ .
作出假設(shè):NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時生成Cl2 .
進行實驗:
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗,進一步佐證其中含有IO3﹣ .
其中試劑X可以是(填字母序號).
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同學提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2 , 便補充了如下實驗:將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化.進行以上對比實驗的目的是 , 進一步佐證實驗4中生成了Cl2 . 獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是(用離子方程式表示).
(3)小組同學繼續(xù)實驗,通過改變實驗4中硫酸溶液的用量,獲得如表實驗結(jié)果:
編號 | 6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25 mL | 淺黃色 | 無色 |
6 | 0.85 mL | 無色 | 藍色 |
①對比實驗4和5,可以獲得的結(jié)論是 .
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下: ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.請回答:
(1)如圖所示,儀器A的名稱是;
(2)NaOH溶液稍過量的原因 .
(3)加入NaOH溶液的正確操作是(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 .
(5)設(shè)溶液的密度均為1gcm﹣3 , 中和后溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 , 請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學方程式
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 |
(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(7)怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度? .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去CO2氣體中的SO2氣體,下列對于儀器和藥品組合中合理的是
儀器:①洗氣瓶②干燥管; 藥品:③固態(tài)生石灰④飽和蘇打溶液⑤飽和小蘇打溶液
A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為 .
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式 .
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+ , 要加入的試劑分別為、 . “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 .
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 . 此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 , 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 .
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量為 . (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖,回答下列問題:
(1)該原電池總離子反應(yīng)式是
(2)外電路電流的方向是從(填Zn到Cu或Cu到Zn).
(3)在電池的工作過程中,Zn極質(zhì)量變化了3.25g,則Cu極質(zhì)量 (填“增加”、“不變”或“減少”),電路中轉(zhuǎn)移電子為mol,銅表面析出了氫氣L(標準狀況下).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向氯水中加入下列物質(zhì),表中各項均正確的是( )
選項 | 加入物質(zhì) | 現(xiàn)象 | 解釋或離子方程式 |
A | AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | Cl﹣+Ag+═AgCl↓ |
B | 石蕊試液 | 顯紅色 | 氯水中有鹽酸、次氯酸 |
C | CaCO3 | 有氣體放出 | CO +2H+═H2O+CO2↑ |
D | FeCl2和KSCN溶液 | 有紅色沉淀生成 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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