Question

【題目】用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7。[保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g/mol]。

(1)計(jì)算配制240mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是______g。

(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有______(用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

(3)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計(jì)算、稱量、______、移液、洗滌、______、搖勻。

(4)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響？

①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒______。

②定容時(shí)，仰視刻度線______。

(5)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作_______。

(6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是____。(已知：6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)

Answer 1

【答案】0.7350 ③⑦ 溶解 定容 偏低 偏低 重新配制 0.03000mol/L

【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；

（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；

（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n÷V進(jìn)行誤差分析；

（5）定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，據(jù)此判斷；

（6）依據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量，依據(jù)c=n÷V計(jì)算。

（1）配制240mL0.01000mol/L K2Cr2O7溶液時(shí)需要250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0 gmol－1=0.7350g；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：電子天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的是：③漏斗⑦移液管；故答案為：③⑦；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此答案為：溶解；定容；

（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；

②定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；

（5）定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無法挽救，必須重新配制；

（6）設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式6Fe2++Cr2O72－+14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O可知x＝6×0.01000mol/L×0.01L＝0.0006mol，所以亞鐵離子的濃度是0.0006mol÷0.02L＝0.03000mol/L。