Question

銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu²⁺對(duì)該反應(yīng)起催起作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________。
（2）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下

由此可得出的結(jié)論是：_____________________________。
（3）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO₂，NO₂對(duì)該反應(yīng)起催化作用。通過(guò)下列裝置驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開(kāi)始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無(wú)明顯變化。

①氫氧化鈉溶液的作用是_______________________。
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol·L^-1 HNO₃溶液，右側(cè)加的是2．2mol·L^-1硝酸。左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到______________________。
（4）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol·L^-1HNO₃并放入銅片，然后加入幾粒NaNO₂晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開(kāi)始產(chǎn)生氣泡。由丁的實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_________________________________。

Answer 1

（1）取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開(kāi)始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間
（2）80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說(shuō)明溫度變化不是主要原因
（3）①吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境；②左側(cè)通入NO₂時(shí)，一部分NO₂與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，使硝酸濃度變大。
（4）NO₂催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO₂^-起催化作用（NO₂^-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用）。