【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，不能說明反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

【答案】C

【解析】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A項(xiàng)、由方程式可知，反應(yīng)時(shí)，氣體總質(zhì)量增大，體積不變，閉容器中混合氣體的密度增大，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B項(xiàng)、由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；

C項(xiàng)、由方程式可知，氨氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)混混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：

(1)寫出a試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

(2) b中為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是_________。

(3)b中導(dǎo)管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是_____________。

(4)試管b中觀察到的現(xiàn)象____________________ 。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_________(填操作名稱）；主要使用的玻璃儀器是_______。（儀器的名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A為非金屬性最強(qiáng)的元素,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A、B可形成BA2型化合物。據(jù)此填空:

（1）C的元素名稱為____,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_____。

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)表示）。

（3）B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____。

（4）某同學(xué)根據(jù)元素周期律推知:A元素和D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性前者強(qiáng)。該同學(xué)的推斷是否正確?____,請(qǐng)說明理由:_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。

(1)儀器E的名稱為___________。

(2)圖A~C是常見實(shí)驗(yàn)基本操作。其中正確的是___________（填序號(hào)）；請(qǐng)選擇一個(gè)有錯(cuò)誤的操作寫出改正方法：_________________________________________________________________________。

(3)選擇儀器D~I完成下列實(shí)驗(yàn)操作：

①用KMnO4制備O2，應(yīng)選儀器________（填序號(hào)），其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；

②用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2并使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止，應(yīng)選儀器___________，其反應(yīng)方程式為______________________。

(4)如圖是以鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備H2，并用排水法收集。請(qǐng)把圖補(bǔ)畫完整____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. △H=△H1-△H2

B. 該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向

D. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構(gòu)體

B. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

C. 向溴水中分別通入乙烯和加入苯，都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象，但原因不同

D. 芳香烴和的一氯代物都只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：

H2O_________

MgBr2__________

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：

CO2___________Na2O2________ H2O2________

（3）A+、B+、C-、D、E 5種離子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問題：

①寫出A反應(yīng)的離子方程式________；

②寫出A+、C-離子的電子式：A+________ C-__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH=_____

（2）某溫度時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____，在該溫度下，將pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得混合液pH＝2，則a：b＝____。

（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經(jīng)測定溶液中含CH3COO–為1.4×10–3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝_____

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