【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，不能說明反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

【答案】C

【解析】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A項、由方程式可知，反應時，氣體總質(zhì)量增大，體積不變，閉容器中混合氣體的密度增大，當密閉容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，故A正確；

B項、由方程式可知，該反應是一個氣體體積增大的反應，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，故B正確；

C項、由方程式可知，氨氣和二氧化碳的化學計量數(shù)之比為2：1，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終保持不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D項、由方程式可知，該反應是一個氣體體積增大的反應，當混混合氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：

(1)寫出a試管中的化學反應方程式_______________。

(2) b中為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是_________。

(3)b中導管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是_____________。

(4)試管b中觀察到的現(xiàn)象____________________ 。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________(填操作名稱）；主要使用的玻璃儀器是_______。（儀器的名稱）

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【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族且A為非金屬性最強的元素,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A、B可形成BA2型化合物。據(jù)此填空:

（1）C的元素名稱為____,其氣態(tài)氫化物的化學式為_____。

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號表示）。

（3）B和D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是_____。

（4）某同學根據(jù)元素周期律推知:A元素和D元素最高價氧化物對應的水化物酸性前者強。該同學的推斷是否正確?____,請說明理由:_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。

(1)儀器E的名稱為___________。

(2)圖A~C是常見實驗基本操作。其中正確的是___________（填序號）；請選擇一個有錯誤的操作寫出改正方法：_________________________________________________________________________。

(3)選擇儀器D~I完成下列實驗操作：

①用KMnO4制備O2，應選儀器________（填序號），其化學反應方程式為_________________________________；

②用大理石與稀鹽酸反應制備CO2并使反應隨時發(fā)生或停止，應選儀器___________，其反應方程式為______________________。

(4)如圖是以鋅粒和稀硫酸反應制備H2，并用排水法收集。請把圖補畫完整____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A. △H=△H1-△H2

B. 該反應的總反應為放熱反應

C. 使用催化劑，不能改變反應進行的方向

D. 反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構(gòu)體

B. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

C. 向溴水中分別通入乙烯和加入苯，都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象，但原因不同

D. 芳香烴和的一氯代物都只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：

H2O_________

MgBr2__________

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：

CO2___________Na2O2________ H2O2________

（3）A+、B+、C-、D、E 5種離子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問題：

①寫出A反應的離子方程式________；

②寫出A+、C-離子的電子式：A+________ C-__________。

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【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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【題目】（1）常溫下，將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH=_____

（2）某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____，在該溫度下，將pH＝10的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH＝2，則a：b＝____。

（3）將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，經(jīng)測定溶液中含CH3COO–為1.4×10–3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝_____

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