【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)時,下列關系成立的是( )
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.3v正(N2)=v正(H2)D.v正(N2)=3v逆(H2)
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【題目】已知下列熱化學反應方程式為
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
則△H4的正確表達式為
A. △H3-2△H1-2△H2B. 2△H1+2△H2-△H3
C. 2△H1-2△H2+△H3D. 2△H1-2△H2-△H3
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【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2,下列有關說法正確的是( )
A.a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B.如不考慮CuS的溶解,則c點溶液有:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]═c(Cl-)
C.該溫度下Ksp(CuS)=2×10-18mol2/L2
D.該溫度下,反應:的平衡常數(shù)為
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【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為_____________________________________;
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1,則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為________________;
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式為
____________________________________________;
(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=__________________;
②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低:T(2)_____T(8)
(填“<”、“>”或“=”),
③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=_______mol·L-1;
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13))的大小_______________________________________;
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大。v(5-6)_____v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_____________________________________________________。
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【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中,充分反應后,保持氣體壓強不變,水進入至量筒體積的一半處停止了,則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少?_________________
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【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示:
(1)實驗原理:______________。
(2)實驗裝置:氣體制備型化學實驗裝置的設計,要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結合起來。
①填寫裝置中試劑名稱,C______________,D____________,F__________。
②其中C的作用是除去氯氣中的____________;D的作用是除去氯氣中的____________。
③該裝置中收集氯氣使用的是________,還可用排__________的方法,原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口,若試紙______,則證明已集滿。
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【題目】將10 mL充滿NO2和O2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體,求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升____________?
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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