精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）
A．Na放入水中，產生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液刻蝕印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．銅溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
D．Al片與少量NaOH溶液反應，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑

分析 A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．二者反應生成氯化銅和氯化亞鐵；
C．銅在酸性條件下被雙氧水氧化生成銅離子；
D．反應生成四羥基合鋁酸鈉．

解答 解：A．Na放入水中，產生氣體，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．FeCl3溶液刻蝕印刷線路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；
C．銅溶于酸化的H2O2溶液，離子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故C正確；
D．Al片與少量NaOH溶液反應，產生氣體，離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子反應方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置是從廢溴化鋁催化劑中制取單質溴并回收氯化鋁實驗的部分裝置，不能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置氧化Br-
B．
用圖所示裝置萃取Br2
C．
用圖所示裝置分離CCl4和Br2
D．
用圖所示的裝置將含AlCl3的溶液蒸發(fā)制取無水AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把2.1g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即將產物全部通入到足量的Na2O2固體中，則固體的質量增加了（　�。�
A．2.1 gB．3.6 gC．7.2 gD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入長度相同的鎂條（已除去表面的氧化膜），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶．
（2）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是a
a．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
b．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照
c．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
d．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是b．（多選扣分）
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某些粒子在化學反應中既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性，下列不屬于此類的粒子的是（　　）
A．Fe2+B．H2O2C．MgD．S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用Cu與濃硝酸反應制NO2
B．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液以制備Al（OH）3
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了確定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水
B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物A中C元素的質量分數(shù)為64.86%，H元素的質量分數(shù)為13.51%，其余為O元素．
（1）A的分子式是C4H10O．
（2）A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉化為B的化學方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
③D發(fā)生加聚反應，產物的結構簡式是；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的電子式是；
⑤B和C在一定條件下發(fā)生取代反應，生成NaCl和Y，Y的結構簡式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，分別生成B′、C′、D′、E′． E′發(fā)生消去反應生成的化合物Z分子中碳原子在一條直線上．
①F的結構簡式是CH3CH（OH）CH2CH3；
②E′轉化為Z的化學方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
③含18O的F與乙酸反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）標況下5.6L的CO2質量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子；
（2）質量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是CO2，
體積最大的是NH3，密度最小的是NH3（在相同溫度和壓強條件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+的物質的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質的量濃度變?yōu)?.05mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案