18．下列說法不正確的是（　　）
A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．等體積、濃度均為1 mol•L-1的磷酸和鹽酸，H3PO4和HCl含有的氫元素質(zhì)量之比為1：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：A．n（O）=$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol，則n（O2）=1mol，體積為22.4L，故A正確；
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣都含有3molO原子，數(shù)目相同，故B正確；
C．等體積、濃度均為1 mol•L-1的磷酸和鹽酸，H3PO4和HCl的物質(zhì)的量相等，則含有的氫元素質(zhì)量之比為3：1，故C錯誤；
D．由化學(xué)式可知等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見化合物．試寫出原子個數(shù)比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個數(shù)比為2：1的該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標(biāo)，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點時，反應(yīng)速率v（正）＜v（逆）．
（2）電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：
電離常數(shù)
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當(dāng)通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2和FeSO4，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所起作用的原因消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某地區(qū)的霧霾中含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．
收集該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，取適量該試樣溶液進(jìn)行如下實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-
根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）氣體X的分子式為NH3；沉淀1的主要成分是Mg（OH）2、BaSO4（填化學(xué)式）．
（2）生成沉淀2的離子方程式有兩個，分別是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（3）第④步發(fā)生反應(yīng)，每產(chǎn)生5.6L標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的氣體X，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由該氯原子構(gòu)成氯分子（Cl2）的相對分子質(zhì)量為$\frac{24a}$
B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{aNA}$ mol
C．ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{17n}{aNA}$
D．1mol該氯原子的質(zhì)量為aNA g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組同學(xué)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)，查閱資料如下：
①Te和H2不能直接化合生成H2Te氣體；
②等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖所示；
③H2（g）+S（s）═H2S（g）△H=-20.15kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.06kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.68kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）H2和硒化合為放出（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)；
（2）已知H2Te分解反應(yīng)為熵增反應(yīng)，請解釋為什么Te和H2的化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行？
（3）寫出H2S氣體在足量氧氣中充分燃燒生成SO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO3固體的質(zhì)量是17.0 g．按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，該同學(xué)操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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