Question

【題目】請應用化學反應原理的相關知識解決下列問題：

已知NaCl的溶解熱為吸熱

寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學方程式：__________。

一定條件下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：，如圖所示為反應體系中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線。已知在溫度為的條件下，該反應達到平衡狀態(tài)；

該反應是________填“吸熱”或“放熱”反應。

在時段反應速率為_________。

若改充入和，圖中的曲線會_________填“上移”或“下移”。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：

表1 時濃度為兩種溶液的pH

溶質(zhì)	NaClO
pH

表2 時兩種酸的電離平衡常數(shù)

根據(jù)表1能不能判斷出與HClO酸性強弱？_____________填“能”或“不能”。

溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

溶液和溶液反應的離子方程式為________。

已知：時，、；AgCl為白色沉淀，為磚紅色沉淀。時，向和濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液至過量且不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為__________。

Answer 1

【答案】 放熱 下移 不能 先生成白色沉淀，后生成磚紅色沉淀

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計算所求反應的焓變；

（2）①根據(jù)圖象分析，隨著溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，表明溫度升高不利于反應正向進行；

②根據(jù)速率v=結(jié)合三段式進行計算；

③改充入2mol CO2和3mol H2，相當于增加了CO2的比例，可使H2的轉(zhuǎn)化率上升，自身轉(zhuǎn)化率下降；

（3）①根據(jù)NaClO和Na2CO3的pH值只能比較HClO和HCO3-的酸性強弱；

②0.1mol/L Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液顯堿性，根據(jù)溶液中存在的化學平衡比較溶液中各離子的相對濃度大��；

③根據(jù)電離常數(shù)分析，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強，因此SO2通入NaHCO3溶液中生成CO2，據(jù)此寫出反應的離子方程式；

（4）Cl-和CrO42-濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-和CrO42-沉淀時最小的c（Ag+），進而得到那種離子先沉淀。

由NaCl的溶解熱可知： ， ， ，Na在中燃燒的化學方程式為，該反應可由得到，根據(jù)蓋斯定律可求算出該反應的反應熱：。

由圖像可知其他條件不變時，溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越低，即升高溫度，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應是放熱反應。由圖像可知反應在達到平衡狀態(tài)時的平衡轉(zhuǎn)化率為，所以時段。充入和可認為是先充入和，則得到的曲線如題圖，在該平衡的基礎上再充入，盡管平衡會正向移動，但是的平衡轉(zhuǎn)化率會降低，即圖中曲線會下移。

對應HClO，對應，所以不能比較HClO與酸性的強弱。、、，由于水解是微弱的，且水解程度逐漸減小，則溶液中各離子濃度大小關系為。SO的一級電離平衡常數(shù)為，二級電離平衡常數(shù)為，HCO的一級電離平衡常數(shù)為，酸性：，故HSO溶液與NaHCO溶液反應只能生成，不會生成，反應的離子方程式為。

，時，當剛好生成AgCl時，，，當剛好生成時，，所以先生成白色的AgCl沉淀，然后再生成磚紅色的沉淀。