Question

下列表述中正確的是（　�。�

• A．NH₄Cl溶液因水解而顯酸性，故NH₄Cl是弱電解質(zhì)
• B．純堿溶液顯堿性，其水解的離子方程式為C

  O

  2- 3

  +2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H₂CO_3?2H⁺+C

  O

  2- 3

• D．配制FeCl₃溶液時(shí)，先將FeCl₃溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

Answer 1

分析：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離程度劃分的，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；
B．多元弱酸根的水解是分步水解的；
C．多元弱酸是分步電離的；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水能水解，為防止變質(zhì)，應(yīng)加入酸抑制其水解．

解答：解：A．氯化銨溶于水完全電離，所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，但因?yàn)殇@根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．純堿溶液的水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸是二元弱酸，其電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水能水解而使其溶液呈酸性，為防止其水解，應(yīng)先將FeCl₃溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、水解方程式、電離方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，注意書寫水解方程式和弱電解質(zhì)的電離方程式時(shí)要寫可逆號(hào)，不能寫等號(hào)，為易錯(cuò)點(diǎn)．