【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

I.已知:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,

易水解生成氰化氫。

(1)CN-C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N_______C(“<”“>”==”),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:___________________________________________________________________________

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

I.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【查閱資料】

ⅰ.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3

(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。

(2))b裝置的作用是____________________________。

(3)反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>________(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,e處最好連接盛__________(“NaOH溶液”、“”、“CCl4中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。

(5)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:

廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定時(shí)1.000×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______

(7)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):_______ (”)。

【答案】 > 取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等 安全瓶,防止倒吸 S NaOH溶液 關(guān)閉K2打開K1 過濾用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸銀溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失

【解析】試題分析:I.(1)在化合物中非金屬性強(qiáng)的元素一般顯負(fù)價(jià)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生酸式鹽碳酸氫鈉和氨氣;Ⅱ(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析實(shí)驗(yàn)中控制SO2生成速率的措施;(2)根據(jù)裝置圖和氣體壓強(qiáng)變化分析;(3)根據(jù)沉淀的顏色判斷,沉淀物是硫;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的目的分析加入的試劑;(5)根據(jù)Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成;Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸,分析操作方法和步驟; (6) AgNO3溶液呈酸性;CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng),所以當(dāng)生成黃色AgI沉淀時(shí),CN-完全反應(yīng),即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

解析:(1)(1)CN-C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià)在化合物中非金屬性強(qiáng)的元素一般顯負(fù)價(jià),則非金屬性N>C;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);所以根據(jù)硝酸酸性大于碳酸,可以證明非金屬性N>C;操作是:取少量碳酸氫鈉于試管中,加入稀硝酸,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,說明酸性硝酸大于碳酸,則非金屬性N>C。(2)NaCN用雙氧水處理后生成碳酸氫鈉和氨氣,該反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑;

Ⅱ(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)中控制SO2生成速率的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等;(2)根據(jù)裝置圖和氣體壓強(qiáng)變化,裝置b能平衡氣壓是安全瓶,防倒吸;(3)c中有淡黃色渾濁產(chǎn)生,根據(jù)沉淀的顏色,沉淀物是硫;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的目的是吸收SO2氣體,防止污染,所以應(yīng)關(guān)閉K2打開K1,加入氫氧化鈉溶液;(5)根據(jù)Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成;NaS2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸;為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,操作步驟是取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。(6) AgNO3溶液呈酸性,用酸式滴定管盛裝AgNO3溶液; CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng),所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗跛徙y溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失,即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.6%
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①2SO2g)+O2g2SO3gΔH1=-197kJ/mol K1a

②2NOg)+O2g2NO2gΔH2=-144kJ/mol K2b

③NO2g)+SO2gSO3g)+NOgΔH3mkJ/mol K3c

下列說法正確的是( )

A. m=-26.5 2cab B. m=-53 c2a/b

C. m=-26.5 c2a/b D. m=-53 2cab

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【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

(1))D中的含氧官能團(tuán)名稱為________________(寫三種)。

(2)F→G的反應(yīng)類型為____________

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子式為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。

(5)已知:

苯胺()易被氧化。

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。 ______________________

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【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是( )

A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C4H10

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【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H 0,下列說法正確的( )

A. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

B. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

C. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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【題目】通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)發(fā)展水平的標(biāo)志是(
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B.乙烯的產(chǎn)量
C.汽油的產(chǎn)量
D.硫酸的產(chǎn)量

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