Question

有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如圖：由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�  實(shí)驗(yàn)裝置          CuSO4          稀硫酸       稀硫酸   部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加  b極有氣體產(chǎn)生 c極無變化  電流從a極流向d極

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a(chǎn)＞b＞d＞c

Answer 1

分析：根據(jù)中發(fā)生化學(xué)腐蝕，活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應(yīng)；
根據(jù)、中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流和電子分析相反；

解答：解：中發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；
中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動性順序d＞a；
所以這四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c，故選：C；

點(diǎn)評：本題主要考查了金屬的活動性，掌握金屬的腐蝕原理是解題的關(guān)鍵，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．