下列物質(zhì)中屬于離子晶體且含有極性鍵的是(  )
A、過氧化鈉B、二氧化硅C、干冰D、氯化銨
分析:含離子鍵的晶體為離子晶體,一般來說,金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,不同非金屬元素之間形成極性共價鍵,以此來解答.
解答:解:A.過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價鍵,故A不選;
B.二氧化硅中只存在極性共價鍵,故B不選;
C.干冰中只存在極性共價鍵,故C不選;
D.氯化銨中存在離子鍵和N-H共價鍵,為離子晶體,故D選;
故選D.
點評:本題考查化學(xué)鍵和晶體類型,把握判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律及離子晶體中一定含離子鍵為解答的關(guān)鍵,注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵,如銨鹽、氯化鋁等,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料,被譽為“未來世界的金屬”.試回答下列問題:
(1)鈦有22482250Ti兩種原子,它們互稱為
同位素
同位素
.Ti元素在元素周期表中的位置是第
周期,第
IVB
IVB
族;基態(tài)原子的電子排布式為
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于
d
d
區(qū)元素.
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示,它的化學(xué)式是
BaTiO3
BaTiO3

(3)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是
極性共價鍵(或共價鍵)、配位鍵
極性共價鍵(或共價鍵)、配位鍵
,該配合物的配體是
H2O、Cl-
H2O、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》)
(1)金屬鎂有許多重要的用途,法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎,格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX,它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物,簡稱格氏試劑,它在醚的稀溶液中以單體形式存在,并與二分子醚絡(luò)合,在濃溶液中以二聚體存在,結(jié)構(gòu)如圖:
精英家教網(wǎng)
①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵,把你認為是配位鍵的用“→”標出
 

②由原子間的成鍵特點,可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為
 
;Mg原子的核外電子排布式可表示為
 

③下列比較中正確的是
 

A.金屬鍵的強弱:Mg>Al      B.基態(tài)原子第一電離能:Mg>Al
C.金屬性:Mg>Al            D.晶格能:NaCl>MgCl2
(2)將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2Mg
 1220~1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
,鈦原子的外圍電子排布式為
 

②TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙.則TiCl4屬于
 
(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體.
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達到無害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點比甲醛高得多,是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
(3)2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀錄.如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子,六個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為
 

A.MgB  B.MgB2   C.Mg2B  D.Mg3B2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知:①A的簡單陰離子核外有2個電子,B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子,其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體,F(xiàn)元素原子序數(shù)為26.
②X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題:
(1)B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
 
倍.
(2)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
 
(用元素符號表示).
(3)分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定(用化學(xué)式表示),原因是
 

(4)X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
 
,原因是
 

(5)F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色,該反應(yīng)的離子方程式為
 
.等電子體指的是原子總數(shù)相同.價電子總數(shù)相同的分子.離子或基團,據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
精英家教網(wǎng)
(6)F的一種常見配合物F(CO)3常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷F(CO)3的晶體類型為
 
.F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
,體心立方晶胞的密度可表示為
 
.(F的原子半徑為r)

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試理科綜合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)
Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項:
(1)下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子晶體是       
A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2
(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A. g/mol     B.  g/mol   
C.  g/mol    D.   g/mol
(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        
A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4
Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負價為-2價
D
二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍,
根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ;
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         
(3)E在周期表中的位置是         ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ;
(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為         ;
(5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:        。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)

Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項:

(1) 下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子晶體是       

A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2

(2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

 

A.  g/mol     B.  g/mol   

C.    g/mol    D.   g/mol

(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        

A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4

Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

 

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負價為-2價

D

二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍,

根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ;

(3)E在周期表中的位置是          ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為             ;

(4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為          ;

(5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:         。

 

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