国产成人欧美精品视频,久久久久人妻一区精品性色av

下列物質(zhì)中屬于離子晶體且含有極性鍵的是（　�。�

A、過氧化鈉

B、二氧化硅

C、干冰

D、氯化銨

分析：含離子鍵的晶體為離子晶體，一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來解答．

解答：解：A．過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故A不選；
B．二氧化硅中只存在極性共價(jià)鍵，故B不選；
C．干冰中只存在極性共價(jià)鍵，故C不選；
D．氯化銨中存在離子鍵和N-H共價(jià)鍵，為離子晶體，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和晶體類型，把握判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律及離子晶體中一定含離子鍵為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，如銨鹽、氯化鋁等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案

迎戰(zhàn)新考場系列答案

語文同步解析與測(cè)評(píng)系列答案

語文同步練習(xí)冊(cè)系列答案

語文同步練習(xí)系列答案

學(xué)習(xí)與實(shí)踐系列答案

英語學(xué)習(xí)手冊(cè)1課多練系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有₂₂⁴⁸和₂₂⁵⁰Ti兩種原子，它們互稱為

同位素

．Ti元素在元素周期表中的位置是第

四

周期，第

IVB

族；基態(tài)原子的電子排布式為

Is²2s²2p⁶3S²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²）

按電子排布Ti元素的元素周期表分區(qū)中屬于

區(qū)元素．

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是

BaTiO₃

．
（3）現(xiàn)有含Ti³⁺的配合物，化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化學(xué)鍵類型是

極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）、配位鍵

，該配合物的配體是

H₂O、Cl^-

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：

①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出

．
②由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Mg的雜化類型可能為

；Mg原子的核外電子排布式可表示為

．
③下列比較中正確的是

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al D．晶格能：NaCl＞MgCl₂
（2）將TiCl₄在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl₄+2Mg

1220～1420K

Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是

，鈦原子的外圍電子排布式為

．
②TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于

（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是

．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為

A．MgB B．MgB₂ C．Mg₂B D．Mg₃B₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：①A的簡單陰離子核外有2個(gè)電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的

倍．
（2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（用元素符號(hào)表示）．
（3）分子式為A₂B、A₂E的兩種物質(zhì)中

更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是

．
（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)

，原因是

．
（5）F的氯化物FCl₃與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為

．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價(jià)電子總數(shù)相同的分子．離子或基團(tuán)，據(jù)此定義寫出離子SCN^-的一種等電子體

．

（6）F的一種常見配合物F（CO）₃常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）₃的晶體類型為

．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為

，體心立方晶胞的密度可表示為

．（F的原子半徑為r）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是
A．CsCl       B．KOH         C．H₂O          D．H₂
（2）已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為

A． g/mol     B． g/mol
C． g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是
A．HMnO₄      B．H₂SeO₃         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)
C	原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
D	二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E	原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl₃能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為            ；
（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）

Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：

（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是

A．CsCl B．KOH C．H₂O D．H₂

（2）已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為

A． g/mol B． g/mol

C． g/mol D． g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．HMnO₄ B．H₂SeO₃ C．H₃BO₃ D．H₃PO₄

Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子的電子排布圖為
B	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)
C	原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
D	二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E	原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是；

（3）E在周期表中的位置是，ECl₃能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為；

（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)