Question

鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕、容量大而受到普遍重視，目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應可表示為Li+MnO₂→LiMnO₂，若該電池提供0.05mol電子（其他損耗忽略不計），則下列說法正確的是（　�。�

• A、負極減重0.35g
• B、正極Mn元素化合價降低，被氧化
• C、可以用某鹽的水溶液作電解質(zhì)溶液
• D、負極發(fā)生還原反應，反應式為Li⁺+e^-=Li

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：A、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移和電極反應來計算負極減小的質(zhì)量；
B、正極上發(fā)生得電子的還原反應；
C、金屬鋰是活潑金屬，可以水之間反應；
D、在原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應．

解答： 解：A、負極上發(fā)生反應：Li-e^-=Li⁺，若該電池提供0.05mol電子，則消耗金屬鋰的質(zhì)量是0.05mol×7g/mol=0.35g，故A正確；
B、正極Mn元素化合價降低，被還原，故B錯誤；
C、金屬鋰是活潑金屬，可以水之間反應，不可以用某鹽的水溶液作電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D、在原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應：Li-e^-=Li⁺，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應式的書寫和電子轉(zhuǎn)移的計算知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．