向固定容積為1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol·L－1．若維持容器的體積和溫度不變，按下列方式改變起始物質(zhì)及其物質(zhì)的量，則達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為2.4mol·L－1的是

[　　]

A．

4molA＋2molB＋1molC

B．

3molC＋1molD＋1molB

C．

6molC＋2.5molD

D．

1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.3molD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向一容積為1L的密閉容器中加入1 mol X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡；15min時(shí)改變某一反應(yīng)條件，到17min時(shí)建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?武漢模擬）氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

（1）H2O熱分解可以得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖1中
A、B表示的粒子依次是
氫原子、氧原子
氫原子、氧原子
．A、B 重新生成水時(shí)的活化能
=
=
0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）鎳氫堿性電池已廣泛應(yīng)用于各種電器的供電，其中LaNi5有良好的儲(chǔ)氫能力，其最大儲(chǔ)氫量達(dá)到6.02
×1022個(gè)氫原子/cm3，則每立方厘米LaNi5吸附氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
1120
1120
mL；
用固體LaNi5H6（各元素的化合價(jià)均可看作零）作負(fù)極反應(yīng)物，該鎳氫堿性電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
；
（3）有人設(shè)想利用H2實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，有關(guān)反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定溫度下，在容積為1L的密閉容中，沖入1mol CO2和3molH2，測(cè)得CO2和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示．
①前10min CO2的平均反應(yīng)速率為
CO2
CO2
；
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
③為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
CE
CE
（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下再充入CO2
C．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
D．更換催化劑
E．恒溫恒容下再充入 1mol CO2和3molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2 CO + H2O，

回答下列問題：

 （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。

 （2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

 （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1

（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行.

（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

 

   (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。 

     （填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）

(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___

第13min時(shí)曲線變化的原因可能是            __（填序號(hào)）

①增加Z的量   ②增加X的量   ③升溫   

④降溫        ⑤使用催化劑

 

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