Question

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L^?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數(shù)。
（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點現(xiàn)象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結(jié)果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                 。

Answer 1

（14分）
（1）虛線    （2分）       （2）0.09 mol·L^?1     0.03 mol·L^?1 （每空2分）
（3）（A）250mL容量瓶（1分）
（B）酸式滴定管（1分），酚酞試液（1分）
①錐形瓶中溶液顏色的變化。（1分）
溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在30s內(nèi)不褪色。（1分）
②a、b（2分）
③食醋稀釋時，體積控制不當(dāng)，實際稀釋倍數(shù)大于理論釋釋倍數(shù)；試樣量取體積偏��；滴定終點顏色不足30s褪去；滴定結(jié)束后在堿式滴定管的尖嘴處有氣泡；制造商加水過度稀釋等。（1分）

解析