將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應，得到3.81 g I2，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推斷出X的化學式為（    ）

A．K2SO4·2Cr2(SO4)3                             B．2K2SO4·Cr2(SO4)3

C．K2SO4·Cr2(SO4)3                D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：013

將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混合后共熔得化合物W，已知W溶于水可電離出K+，Cr3+和離子，現(xiàn)將2.83g W中的Cr3+離子全部氧化成離子，再和過量KI溶液反應(＋6I－＋14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O)得到3.81g I2，另取2.83g W投入過量BaCl2溶液中，得到4.66g沉淀，由此判斷W的化學式為：

①KCr(SO4)2　�、贙2SO4·Cr2(SO4)3　　③K2SO4·Cr(SO4)2　�、躃3Cr(SO4)3　�、軰Cr3(SO4)3

[　　]

A．①②
B．②③
C．③④
D．①③

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混合后制得化合物W。已知W溶于水可電離出K+、Cr3+和 SO。將2.83g W溶于水，使溶液中的Cr3+全部氧化為O后，這些O再和過量的KI溶液反應，得到3.8gI2(O+6I-+14H+=2Cr3++3+7)。另取2.83 g W投入過量的BaCl2溶液中，得到4.66 g白色沉淀。由此判斷W的化學式為(　　)。

A．K2Cr(SO4)3

B．K3Cr2(SO4)3

C．KCr3(SO4)3

D．KCr(SO4)2

 

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：013

將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混合后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K+，Cr3+和，現(xiàn)將2.83g W中的Cr3+全部氧化為后，這些再和過量的KI溶液反應得到3.8g I2(＋6I－＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O)；另取2.83g W投入過量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判斷W的化學式為

[　　]

A．K2Cr(SO4)3
B．K3Cr2(SO4)3
C．KCr3(SO4)3
D．KCr(SO4)2

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