19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解氯化銅溶液的陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
B．燃料電池負(fù)極加入或通入的物質(zhì)是助燃物
C．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流入正極
D．用惰性電極電解硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng)

分析 A、電極材料不清楚，所以電極反應(yīng)式不定；
B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以燃料電池的負(fù)極是燃料；
C、原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流入正極；
D、陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致氫離子濃度變大．

解答 解：A、電極材料不清楚，所以電極反應(yīng)式不定，如惰性電極，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，金屬作電極，電極反應(yīng)式應(yīng)是金屬放電，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以燃料電池的負(fù)極是燃料，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流入正極，故C錯(cuò)誤；
D、陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致氫離子濃度變大，所以溶液酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化學(xué)的原理和應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，特別A選項(xiàng)電極材料不清楚的情況下無法書寫電極反應(yīng)式，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加入過量1mol•L-1氯化鋇溶液，過濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g．則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$；能否用過量的1mol•L-1氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液來測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)否（填“能”或“否”），理由氯化鈣溶液過量，則生成的沉淀中含有Ca（OH）2，使測(cè)定不準(zhǔn)確．
（2）乙同學(xué)的方案是：將樣品溶解后，加入稍過量的氯化鋇溶液，再滴入2-3滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．乙同學(xué)在滴定過程中所需要的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，加入過量氯化鋇溶液的目的是將碳酸鈉完全沉淀，防止滴定過程中CO32-和鹽酸反應(yīng)；判斷氯化鋇過量的方法是在上層清夜中滴加氯化鋇溶液，若無渾濁出現(xiàn)，則氯化鋇溶液過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，已知A?E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
試回答下列問題：
（1）A的名稱是乙酸乙酯．
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)苯的性質(zhì)描述中，正確的是（　　）
A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯與稀硝酸、稀硫酸混合加熱，生成硝基苯
C．苯與溴水混合振蕩，靜置，下層液體幾乎為無色
D．1mol苯與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定條件下鐵可以和C02發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）；
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）-定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的C02氣體，反應(yīng)過程中C02 氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（3）在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，下列措施中能加快反應(yīng)速率的是ABC，能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度       B．增大壓強(qiáng)      C．使用催化劑      D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2Na0H+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2Fe04+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．高鐵酸鈉對(duì)飲用水進(jìn)行消毒后具有凈水功能，其凈水原理是4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑（用離子方程式表示）．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期主要元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，已知A元素的某種原子不存在中子，B元素的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；D元素的某種單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可與A形成A2D型化合物，E元素的原子是短周期所有元素中原子半徑最大的元素，F(xiàn)的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，G元素可與A元素形成1：1的氣態(tài)共價(jià)化合物AG，試回答下列問題：
（1）寫出B元素和D元素形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（2）下列關(guān)于化合物甲（B2A4）和乙（B6A6）的敘述中正確的是ac；
a．化合物甲在一定條件下可以與G的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)
b．化合物甲和乙都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．等質(zhì)量的化合物甲和乙在足量的氧氣中完全燃燒，前者消耗的氧氣多
d．化合物乙和溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
（3）試寫出化合物B2A5DA在金屬銅存在的條件下與D2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）F的單質(zhì)與A、D、E形成離子化合物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）化合物BA3DA與D2的單質(zhì)、氫氧化鉀溶液可形成燃料電池，試寫出負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正極附近溶液pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92個(gè)中子
B．${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143個(gè)電子
C．${\;}_{92}^{235}$U與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
D．${\;}_{92}^{235}$U原子與${\;}_{92}^{238}$U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子的中子數(shù)為（　�。�
A．118B．175C．47D．293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H與D互為同位素；葡萄糖和蔗糖互為同系物
B．乙烷氣體中混有乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，從而除去乙烯
C．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D．證明CH3CH2CH=CHCH2CH2OH分子中有碳碳不飽和鍵的方法：向其中加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色

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