【題目】下列過程中，氣體被氧化的是

A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

C. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣

【答案】A

【解析】A. 乙烯被酸性KMnO,溶液氧化；B. 發(fā)生復分解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C. Cl2被KI還原；D. 發(fā)生復分解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨氣的化學家。

(1)下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答

①寫出氮氣和氫氣合成氨的熱化學方程式：_____________。

②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是_____________(填編號)。

A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小

C.若該反應(yīng)在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D.該反應(yīng)屬于人工固氮

(2)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是_________________。

A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度

C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，左下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。

A. a B.b C.c D.d

(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族且W的單質(zhì)是重要的半導體材料，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是

A. X的氫化物中僅含有極性鍵

B. X與Y形成的三原子分子的電子式是

C. 原子半徑Z>Y，離子半徑Z2+< Y2-

D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）F中含氧官能團的名稱是 ，B→A的反應(yīng)類型是 ；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是 ，H的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（3）寫出下列化學方程式：①D與銀氨溶液反應(yīng) ；②E→I ．

（4）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式 ．

①屬于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為11，核內(nèi)有6個中子；Y元素基態(tài)原子的能級上排布的電子數(shù)均相等；Q的一種同素異形體可吸收紫外線；Z和M同主族；R原子外圍電子排布式為3dn4sn。

(1)R周期表中的位置是_________________。

(2)Y、Z、Q元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為______________(用相應(yīng)的元素符號表示)

其最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為___________(用化學式表示)

(3)1molRCl3·H2O受熱易失1molH2O，其水溶液中，陰陽離子個數(shù)比為2：1，則RCl3·H2O的實際化學式為_____________，該化合物中存在的化學鍵類型有______________，中心原子的配位數(shù)為_________。

(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中可合成XM，下圖為其結(jié)構(gòu)中最小重復單元。

①X的三溴化物中X的雜化方式為___________；M的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_______形，是______分子(填“極性”或“非極性”)。

②XM的晶體類型為________晶體，列舉該化合物的一種用途______________。

③已知晶體中X與M原子的最小核間距為apm，則該晶體的密度的表達式為_________g·cm-3(不需化簡，用含NA和a的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的命名，不正確的是

A.2-乙基丁烷B.2，2-二甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中

生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。

(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+ ，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式________________。

⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是__________。

(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。己知電解總反應(yīng)為：

2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa

下列說法正確的是（_____）

A.圖中電源的A極為直流電源的負極

B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性

C.陽極電極反應(yīng)為：2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑

D.反應(yīng)一段時間后將電源正負極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學實驗的敘述中，正確的是（ ）

A. 蒸餾操作時應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面下

B. 制乙酸乙酯時，將乙醇沿器壁注入濃硫酸中

C. NaOH溶液可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D. 用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)

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