從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列說法正確的是（    ）。

    A．溴離子具有氧化性        B．氯氣是還原劑

    C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)    D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)


D 

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可以看出在反應(yīng)前兩種物質(zhì)分別為一種化合物和一種單質(zhì)，反應(yīng)生后生另一種化合物和另一種單質(zhì)，故該反應(yīng)為置換反應(yīng)；在反應(yīng)前Br元素化合價(jià)為－1價(jià)，處于最低價(jià)，只具有還原性，在反應(yīng)中只能失電子，被氧化，溴離子作還原劑，其氧化產(chǎn)物為Br2；氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得電子，是氧化劑。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于下列常見化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（    ）

A.明礬可用作凈水劑

B.干冰能用于人工降雨

C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是

A.Na+、CO              B.Na+、HCO     

C. HCO3-、CO            D.Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）。

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．Na2O＋H2O===2NaOH

C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（    ）。

    A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

    B．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

    C．金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)

    D．Cu2+比Fe2+的氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu的還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)。

    （1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最強(qiáng)。

    （2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）。則在氯氣分子（Cl2）、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（     ）

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L—1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是(    )

   A. 葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成        

B. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白   

 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝   

 D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新型高能鈉­硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，反應(yīng)原理為：2Na＋xSNa2Sx。

(1)放電時(shí)Na發(fā)生_______反應(yīng)，S作________極。

(2)充電時(shí)Na所在電極與直流電源的__________極相連。

(3)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為___________________________________________________；

充電時(shí)陽極反應(yīng)為__________________________________________________。

(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗金屬Na的質(zhì)量為_________。

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