下列敘述中正確的有
①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量
②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol
③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大
④強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護
A．3B．4C．5D．6
A

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，①不正確；某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol，②正確；碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，而該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，體系的熵增大，③正確；溶液導(dǎo)電性強弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，所以強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強，④不正確；Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg不一定做負極，例如如果用氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)溶液，則鋁是負極，鎂是正極，⑤不正確；鋅的金屬性強于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時鋅是負極，鐵是正極，被保護。所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護法，⑥正確，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結(jié)構(gòu)式是：）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列關(guān)于這種新型電池的說法中錯誤的是
A．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3B．鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極
C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)電池中，屬于綠色電池的是（　�。�
A．鋰電池B．鉛蓄電池
C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)     △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)        △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)   △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是                            。
（3）水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO    △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是             。
（4）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0＜V≤44.8 L時，電池總反應(yīng)方程式為                                      。
② 44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應(yīng)為                                。
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：
 
（1）用硫酸調(diào)整溶液pH為1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH為5～6并加熱煮沸約5～10 min，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀：__________________、____________(寫化學(xué)式)。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為________________________                     ___
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是____                      ____
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是________________________________________
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測定：準(zhǔn)確稱取0.20 g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝中，置于馬沸爐中，在200 ℃脫水1 h。為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有冷卻(干燥器中)至室溫→__________                       _________________
（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，則樣品中w(SO42-)＝________________。
（7）已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝＋532．36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473．63 kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__                          __________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+達到平衡后，升高溫度平衡正向移動
B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說明Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)大小關(guān)系。
C．明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D．如圖所示的反應(yīng)過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過一個階段的復(fù)習(xí)，你認為下列說法正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原
B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬作為電極材料
C．在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
D．對于可逆反應(yīng)，溫度升高則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g) ==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)     △H1="156.6" kJ/mol
CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HC CH(g )     △H2="32.4" kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)＋H2(g)的△H=       kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應(yīng)方程式為                                ；放電時CO32－移向電池的               （填“正”或“負”）極。
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=            。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)   c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                              
                                           （用離子方程式和必要的文字說明）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=           
②試判斷K1      K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C    
b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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