Question

2.24g鐵和50mL稀HNO₃剛好完全反應（HNO₃還原產物是NO），向反應后所得溶液加入50mL 0.2mol/L的KI溶液，I^-恰好被氧化成單質碘，求原稀HNO₃的物質的量濃度？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：n（Fe）=

2.24g

56g/mol

=0.04mol，n（KI）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，可能發(fā)生的反應有：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，從質量生成、得失電子守恒的角度結合反應的方程式計算．

解答： 解：n（Fe）=

2.24g

56g/mol

=0.04mol，n（KI）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
與硝酸可能發(fā)生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，溶液含有Fe³⁺，可能Fe²⁺，加入50mL 0.2mol/L的KI溶液，I^-恰好被氧化成單質碘，發(fā)生2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
則2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
 2      2
n（Fe³⁺）0.01mol，
n（Fe³⁺）=0.01mol，
則硝酸與鐵反應生成的Fe²⁺為（0.04mol-0.01mol）=0.03mol，
由氧化劑、還原劑得失電子守恒可知生成的n（NO）=

0.03mol×2+0.01mol×3

5-2

=0.03mol，
則n（HNO₃）=3n（Fe（NO₃）₃）+2n（Fe（NO₃）₂）+n（NO）=3×0.01mol+0.03mol×2+0.03mol=0.12mol，
c（HNO₃）=

0.12mol

0.05L

=2.4mol/L，
答：原稀HNO₃的物質的量濃度為2.4mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應以及化學方程式的計算，為高頻考點，題目難度中等，本題注意根據質量的變化結合反應的方程式計算，注意從質量守恒的角度分析．