Question

【題目】在三個(gè)容積均為1.0L的在恒容密閉容器中充入物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 2D(g) 所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

容器	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度/mol.L-1			平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度/mol.L-1
		c(A)	c(B)	c(D)	c(D)
Ⅰ	400	0.20	0.20	0	0.080
Ⅱ	600	0.40	0.10	0	a
Ⅲ	600	0	0	0.40	0.20

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。判斷的理由是_____________________________________________。

（2）在容器Ⅱ中，平衡時(shí)D物質(zhì)的量濃度a=______________mol/L

（3）在保持容器Ⅲ的實(shí)驗(yàn)條件下，若起始時(shí)，A為0.40mol/L、B為0.20mol/L、D為0.40mol/L ，則達(dá)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程） _______________

Answer 1

【答案】 若溫度相同時(shí)，容器Ⅰ、Ⅲ中充入的物質(zhì)是等效的，達(dá)平衡時(shí)D物質(zhì)的濃度相同，但是實(shí)際上容器Ⅲ溫度高且達(dá)平衡時(shí)D物質(zhì)的濃度大于容器Ⅰ，說(shuō)明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)�；蛴杀碇袛�(shù)據(jù)可得400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/4，600K時(shí)平衡常數(shù)K=4，可知溫度越高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 0.16 0.36mol/L。

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若溫度相同時(shí)，容器Ⅰ、Ⅲ中充入的物質(zhì)是等效的，達(dá)平衡時(shí)D物質(zhì)的濃度相同，但是實(shí)際上容器Ⅲ溫度高且達(dá)平衡時(shí)D物質(zhì)的濃度大于容器Ⅰ，說(shuō)明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）由表中數(shù)據(jù)可得容器Ⅲ中600K平衡時(shí)D的濃度是0.20mol/L，消耗D是0.20mol/L，所以生成A和B均是0.10mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為；在容器Ⅱ中，平衡時(shí)D物質(zhì)的量濃度amol/L，則消耗A和B均是0.5amol/L，則平衡時(shí)A和B的濃度分別是0.40mol/L－0.5amol/L、0.10mol/L－0.5amol/L，根據(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變可知，解得a＝0.16；（3）起始時(shí)，A為0.40mol/L、B為0.20mol/L、D為0.40mol/L，此時(shí)濃度熵＝＜K=4，所以反應(yīng)向生成D的方向進(jìn)行，設(shè)達(dá)平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的A物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則根據(jù)方程式可知

A(g)＋B(g)2D(g)

起始濃度（mol/L）0.4 0.2 0.4

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x x 2x

平衡濃度（mol/L）0.4-x 0.2-x 0.4+2x

根據(jù)平衡常數(shù)可知

解得x＝0.04

所以達(dá)平衡時(shí)A的濃度為0.4mol/L－x＝0.36mol/L。