【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線,說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)

D.圖丁表示常溫下,稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

【答案】B

【解析】

A2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),圖中平衡狀態(tài)相同,應(yīng)為使用催化劑,故A錯(cuò)誤;

B.圖中金剛石比石墨的能量高,則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的H0,故B正確;

C.增大氫氣的量,可促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率,則圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),故C錯(cuò)誤;

D.開(kāi)始的pH相同,稀釋相同倍數(shù)時(shí),酸性強(qiáng)的pH變化大,則HA的酸性強(qiáng),相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,故D錯(cuò)誤;

故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下:

含硫燃料AB硫酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1A的化學(xué)式為__________,B的化學(xué)式為__________________________________。

2)三個(gè)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

3SO2中硫元素顯+4價(jià),它可以降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(氧化劑還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。

4)雨水的pH小于5.6時(shí),就判定為酸雨。已知pH=-lgc(H),經(jīng)測(cè)定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸,且其濃度為5×105mol·L1,則這次降雨________(不是”)酸雨。

5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。

A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高

C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農(nóng)村

E.開(kāi)發(fā)新能源

②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可?________(可取不可取”),理由是__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依次書寫下列有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式,并指出某些反應(yīng)的氧化劑。

1)鐵與水蒸氣反應(yīng)_________________________氧化劑_________________

2)二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)_______________________________ 氧化劑_________

3)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的離子方程式______________________

4)粗鹽提純中與氯化鋇反應(yīng)的相關(guān)離子方程式_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A. H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B. 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C. 3O22O3是氧化還原反應(yīng)

D. 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是________,含分子個(gè)數(shù)最多的是________,含原子個(gè)數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________

A6 g H2;

B0.5 mol CO2;

C1.204×1024個(gè)HCl分子;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCH4;

E92 g乙醇(C2H5OH);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 (   )

A. 切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

B. 一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2 NA

C. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

D. 金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦酸鋇被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。工業(yè)制取方法如圖,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)24H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

1)酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___。

2)配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是___。

3)加入H2C2O4溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___?裳h(huán)使用的物質(zhì)X___(填化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:___

4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),生成高溫下的氣態(tài)產(chǎn)物有CO、___

5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)1.0×1010Ksp(BaCO3)2.59×109,請(qǐng)問(wèn)至少需要___molL1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32的水解)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)

B.①只發(fā)生物理變化

C.②是工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2

D.③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下:

1試劑①應(yīng)選用_____________(填代號(hào))。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

3溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

4從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_____________

5該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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