下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色　
B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色
C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán)
D

試題分析：A．SO2有還原性，能夠被酸性KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，錯(cuò)誤；B．Na2O2投入酚酞溶液中因?yàn)榕c水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,所以溶液先變紅，同時(shí)產(chǎn)生的H2O2有強(qiáng)氧化性，又把紅色物質(zhì)氧化為無(wú)色，所以溶液而后褪色，錯(cuò)誤；C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，首先產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀，由于該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，所以白色沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，錯(cuò)誤；D．往紫色石蕊試液中通入氨氣，由于氨水顯堿性，所以能夠使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色。未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4.14 g Pb經(jīng)充分氧化后得到氧化物的質(zhì)量為4.46 g，則生成的氧化物化學(xué)式為?
A．PbO2B．Pb3O4?
C．PbOD．Pb2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將12.4g堿石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反應(yīng)后得沉淀15g,經(jīng)測(cè)定,反應(yīng)后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求
(1) CaO和NaOH各多少g？      (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明常溫下二氧化硅是很堅(jiān)硬的固體而二氧化碳是氣體的原因是   （  ）
A．硅的非金屬性比碳的活潑
B．二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵不同
C．硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能大得多
D．二氧化硅晶體類型和二氧化碳晶體不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
a.四氯化硅遇水極易水解；
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是              ；裝置C中的試劑是         ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是             （填寫元素符號(hào)）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？           （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由          。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過(guò)程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
I．圖10、圖11分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和   。
（2）用圖11裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是       ，寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式   。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H＋、OH－、    離子、    離子。
II．下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說(shuō)明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)   
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2         ① 
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2   ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NOx中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2     
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
備注
白磷
44
280.5
 
PH3
-133.8
-87.8
難溶于水，具有還原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的      ℅。
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸            噸。
（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：      (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：   冷凝塔2的主要沉積物是：   
（4）尾氣中主要含有          ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去    
再通入次氯酸鈉溶液，可除去            (均填化學(xué)式)
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（18分）工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某校活動(dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過(guò)程。

I．探究制取NH3的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡(jiǎn)便制取，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果，活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來(lái)制取氨氣，在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號(hào)），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。
試劑組合序號(hào)
固體試劑
NH3體積（mL）
a
6.0gCa(OH)2過(guò)量
5.4gNH4Cl
1344
b
5.4g(NH4)2SO4
1364
c
6.0gNaOH過(guò)量
5.4gNH4Cl
1568
d
5.4g(NH4)2SO4
1559
e
6.0gCaO過(guò)量
5.4gNH4Cl
1753
f
5.4g(NH4)2SO4
1792
 
II.模擬尾氣處理
活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）請(qǐng)從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充（所選裝置不能重復(fù)）。

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________
（3）D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。
（4）D裝置中的液體還可換成   （填序號(hào)）。
A．H2OB．CCl4C．濃H2SO4D．CuSO4溶液
（5）該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)。

(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選�。�
①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。
若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品可以是       (填選項(xiàng)編號(hào))，在只用一種藥品制取氨氣時(shí)，圖中空白處所需儀器應(yīng)為       (選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略)。


(2)該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)：
①                               ；
②                               。
(3)按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
①裝置B的作用是                               ；
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                               。

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同步練習(xí)冊(cè)答案