中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行

B．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小

C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為（假設(shè)溶液的體積可以相加）

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，請用序號回答下列問題

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是 ．

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小排列的是 ．

（3）中和等量的燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為 ．

（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后溶液的pH為7，所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省許昌、襄城、長葛三校高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為含氮元素的化合物,我們不了解它們的化學式,但知道它們在一定條件

下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平，反應全是氧化還原反應):（1） X→Y+ O2 （2） Z + Y→H2O + W （3） Y + SO2→Z + SO3 則這四種化合物中氮的化合價由高到低的順序為

A．Z W Y X B．X Y W Z C．YW ZX D．ZW X Y

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),則下列敘述正確的是

A．H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-

B．HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2-

C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)

D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．

（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式

（2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A．1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA

B．向FeI2溶液中通入氯氣，當有2molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C．2．8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0．4 NA

D．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省老河口市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于教材中的各項說法錯誤的一項是

A．在化學反應中，反應物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化

B．氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素

C．在書寫熱化學方程式時應標明反應物及生成物的狀態(tài)，無需標明反應溫度和壓強

D．醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

B．將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高

D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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