Question

【題目】在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、CO32-。取該溶液進行下列實驗：

①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；

②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是__________。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是__________________。

(2)寫出實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：___________________ 、_________________________。

Answer 1

【答案】 H+、Cl-、Ba2+ CO32-、SO42- 進行焰色反應 H++OH-＝H2O Ba2++CO32-＝BaCO3↓

【解析】①溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，與H+發(fā)生反應的不能共存，CO32-一定不存在；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能與SO42-產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO42-，根據(jù)溶液顯中性可知一定存在氯離子。

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+、Cl-、Ba2+，肯定不存在的離子是CO32-、SO42-，可能存在的離子是K+，要檢驗鉀離子，可采用的實驗方法是進行焰色反應；（2）實驗②加入氫氧化鈉時首先中和氫離子，所以反應的離子方程式依次為H++OH-＝H2O、Ba2++CO32-＝BaCO3↓。