已知N2和CO2的質(zhì)量共11.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，則混合氣體中N2和CO2的體積比為（　�。�
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算6.72LN2和CO2混合氣體中的物質(zhì)的量，令N2和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)m=nM表示出各的質(zhì)量，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與質(zhì)量之和列方程，計(jì)算x、y的值，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比．
解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LN2和CO2混合氣體中的物質(zhì)的量為
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
令N2和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.3
28x+44y=11.6

解得：x=0.1，y=0.2
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故混合氣體中N2和CO2的體積比為0.1mol：0.2mol=1：2，
故選D．
點(diǎn)評：考查混合物的有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論等，難度不大，可以計(jì)算平均相對分子質(zhì)量，利用十字交叉法計(jì)算更簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)．
下列說法中正確的是
ABD
ABD
（填字母序號(hào)）．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
5：6
5：6
．
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
．②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
0.12mol/（L?min）
0.12mol/（L?min）
．③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?3NH3（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是
增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
．
（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K1，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
4xV2
27n2(1-x)4
4xV2
27n2(1-x)4
．若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K2，則K1
＜
＜
K2（填“＜”、“=”或“＞”）
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．
①寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
．
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=
-483.6
-483.6
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨者人們生活水平的提髙，小汽車已進(jìn)人普通老百姓家庭，給人們出行帶來方便．但大量的尾氣排放也給環(huán)境帶來極大危害．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOx（ NO和NO2）的混合物．其治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOx發(fā)生反應(yīng)大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2．某小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置模擬汽車尾氣處理中CO和NOx的反應(yīng)并測量反應(yīng)后混合氣體的組成．
精英家教網(wǎng)
（已知：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O）
請回答下列問題：
（1）檢查A裝a的氣密性的操作為
 

（2）檢査完氣密性后，B裝酋燒瓶中加入藥品的操作為
 

（3）儀器的連接順序?yàn)?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/162/065f2d41.png" style="vertical-align:middle" />收集氣體（填寫裝置編號(hào)）
（4）E裝置的作用是
 

（5）若B裝置中生成的NOx為NO，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，裝進(jìn)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）若通入的NOx為NO．C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)進(jìn)為28.4）．則原反應(yīng)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　    kJ。
（2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝32.4kJ·mol-1 
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝    kJ·mol-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　     kJ。

（2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)        △H1＝156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)       △H2＝32.4kJ·mol-1 

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝     kJ·mol-1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

物  質(zhì)

燃燒熱（kJ·mol－1）

H2(g)

－285.8

CO(g)

－283.0

CH4(g)

－890.3

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

 

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