藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

 

下列有關敘述正確的是(　　)

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

 

B

【解析】結合三種有機物的結構確定含有的官能團及具有的性質(zhì)。

貝諾酯分子中含有兩種含氧官能團，A錯。對乙酰氨基酚分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，乙酰水楊酸則不能，可利用FeCl3溶液區(qū)別這兩種有機物，B對。乙酰水楊酸分子中含有—COOH，能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，而對乙酰氨基酚則不能，C錯。貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應，生成，D錯。

點撥：知識：有機物的結構及性質(zhì)。能力：考查考生的綜合分析能力和遷移應用能力。試題難度：中等。

 

練習冊系列答案
相關習題

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甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關說法正確的是（　�。�

A．總反應式都為CH4＋2O2=CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

已知：

水楊酸E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：

 

請回答下列問題：

(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為________。

(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為__________________________。

(3)C有________種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?/span>________。

(4)第③步的反應類型為________；D所含官能團的名稱為________。

(5)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：__________________________。

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團。

(6)第④步的反應條件為________；寫出E的結構簡式：______________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

某品牌白酒中含有的塑化劑的主要成分為鄰苯二甲酸二丁酯，其結構簡式為，下列有關說法正確的是(　　)

A．鄰苯二甲酸二丁酯的分子式為C16H21O4

B．鄰苯二甲酸二丁酯屬于酯類，可增加白酒的香味，對人體無害

C．用鄰苯二甲酸與丁醇合成鄰苯二甲酸二丁酯的反應屬于取代反應

D．鄰苯二甲酸二丁酯不能發(fā)生加成反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 常見無機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

8.34 g FeSO4·7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·5H2O

B．溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO4·3H2O

C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4FeO＋SO3↑

D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

 

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下列敘述正確的是（ ）

A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同

C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2

 

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向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ/mol

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ/mol

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－16.4 kJ/mol

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73.0 kJ/mol

 

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用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入(　　)

 

A．0.1 mol CuO　　　　　 B．0.1 mol CuCO3

C．0.1 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

 

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