Question

Na₂S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Na₂S₂，其溶液顯黃色．
（1）該反應中的Na₂S表現(xiàn)了______性，當生成1mol Na₂S₂時，轉移電子數(shù)目為______．
（2）完成該反應的化學方程式：______．
（3）Na₂S₂的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為______．
（4）在堿性溶液中，多硫化鈉Na₂S_x（x≥2），可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，則x的值為______．
A.5 B.4 C.3 D.2．

Answer 1

解：（1）Na₂S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應，被氧化，體現(xiàn)其還原性；S元素的化合價由-2價變?yōu)?1價，則當生成1mol Na₂S₂時，轉移的電子數(shù)為1mol×2×（2-1）×N_A=2N_A個，故答案為：還原；2N_A；
（2）Na₂S、氧氣、水反應生成Na₂S₂、NaOH，該反應的方程式為4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，故答案為：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂；
（3）Na₂S₂的溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、S、硫化氫，則觀察到現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，
故答案為：溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體；
（4）多硫化鈉Na₂S_x被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，
由電子守恒可知1mol×[6-（-）]×x=16mol×[1-（-1）]，解得x=5，故答案為：A．
分析：（1）Na₂S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應，被氧化；由元素的化合價變化計算轉移的電子數(shù)；
（2）Na₂S、氧氣、水反應生成Na₂S₂、NaOH，以此書寫方程式；
（3）反應生成硫酸鈉、S、硫化氫，以此分析現(xiàn)象；
（4）反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1：16，利用電子守恒計算x．
點評：本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的氧化還原反應及習題中的信息是解答本題的關鍵，注意元素的化合價變化及電子守恒的應用，題目難度中等．