Question

下列各項中的兩個量，其比例2∶1的是

1. A.
   硫酸銨固體中n(NH₄⁺)與n(SO₄^2—)
2. B.
   相同溫度下，0.01 mol/L的醋酸溶液與0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H⁺)
3. C.
   液面均在“0”刻度時,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積
4. D.
   40℃時pH=7的(NH₄)₂SO₄與NH₃·H₂O的混合液中，c(NH₄⁺)與c(SO₄^2—)

Answer 1

A
解析：

試題分析：根據(jù)硫酸銨的化學式(NH₄)₂SO₄可知，硫酸銨固體中n(NH₄⁺)與n(SO₄²—)＝2∶1，A正確；醋酸是弱酸存在電離平衡，由于稀釋促進電離，所以相同溫度下，0.01 mol/L的醋酸溶液與0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H⁺)之比不是1∶2，而是大于1︰2；根據(jù)滴定管構造可知，C中所盛溶液的體積大于2∶1；D中溶液的溫度不是常溫下，此時溶液溴解析，所以溶液中c(NH₄⁺)與c(SO₄²—)大于2∶1，答案選A。
考點：考查弱電解質的電離、溶液酸堿性的判斷以及滴定管的讀數(shù)等
點評：該題容易錯選D。這是由于審題不清導致的，因為只有在常溫常壓下，pH＝7的溶液才能顯中性。