【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

已知:A、B、C、D是單質(zhì),其余是化合物。其中B、D是常見金屬,且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰,M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請回答下列問題:

(1)W的電子式是 。

(2)寫出N的化學(xué)式 ,并任寫一種N的主要用途 。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)

反應(yīng) 。

K溶液和過量氨水反應(yīng) 。

【答案】(1)

(2)FeCl3 可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等(任寫一種)

(3)2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4

【解析】

試題分析:已知:A、B、C、D是單質(zhì),其余是化合物。其中B、D是常見金屬,且組成B的元素屬于過渡元素,因此B是。又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰,所以A是H,C是Cl。M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。說明M是氧化鋁或氫氧化鋁。根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知D是鋁,Y能與Al反應(yīng)生成氫氣,因此Y是強(qiáng)堿氫氧化鈉,則X是NaCl。Z是偏鋁酸鈉,W是氯化氫,K是氯化鋁,氯化鋁和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁,則M是氫氧化鋁。鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵,氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵和鐵反應(yīng)是氯化亞鐵,N是氯化鐵。

(1)氯化氫是共價化合物,電子式是。

(2N的化學(xué)式是FeCl,N的主要用途為作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(3)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)離子方程式為2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2。反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3。K溶液和過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是

A. 葡萄糖溶液 B. FeOH3膠體 C. 少量植物油和水混合 D. 泥水

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【題目】分子式為C5H12O的有機(jī)物,能與鈉反應(yīng)放出H2的有幾種

A.4 B.6 C.7 D.8

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【題目】乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料,它可以用玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成。乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油。結(jié)合有關(guān)知識,回答下列問題:

1)寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________

2)在試管里加入2mL乙醇。把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱,使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅,立即把它插入盛有乙醇的試管里(如右圖),取出銅絲,可以觀察到銅絲表面 __________, 整個實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)是乙醇與氧氣反應(yīng),化學(xué)方程式為:______________________________ 檢驗(yàn)該反應(yīng)生成物的試劑是:_____________________________

3)下列的說法中,正確的是

A.乙醇汽油是一種純凈物,屬于可再生能源

B 使用乙醇汽油,可以節(jié)省石油資源減少尾氣的排放,保護(hù)環(huán)境

C.乙醇與乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水小的油狀液體

D.若用CH3CH218OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),則乙酸乙酯中18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016屆唐山二模】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:

(一)鑒別NaCl和NaNO2

甲同學(xué)用沉淀分析法

經(jīng)查:常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8, Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有 溶液的試管。

乙同學(xué)側(cè)定溶液pH

用pH試紙分別測定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH,測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式解釋)。

(二)該小組用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉

已知: 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ;

酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+·

(1)使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是

(2)裝置A中反應(yīng)方程式為 。

裝置C 中盛放的藥品是 ;(填字母代號)

A.濃硫酸 B.NaOH 溶液 C.水 D.四氯化碳

儀器F的作用 。

(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.70

20.12

20.00

19.88

第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是 (填字母代號)。

A.錐形瓶洗凈后未干燥

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)

酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。

該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】間二甲苯苯環(huán)上的三溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】某膠體在電泳時,它的膠粒向陰極移動。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì):

淀粉溶液硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體,不會發(fā)生聚沉的是

A①③B①④C②③D③④

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【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大。A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,C原子的L能層中有兩對成對電子,C、D同主族。 E、F是第四周期元素,且E位于周期表中ds區(qū), F原子核外有33種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空:

(1)E+核外電子排布式為 ,FC43-離子的空間構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為 填化學(xué)式。

(2)B元素所在周期第一電離能最大的元素是 填元素符號

(3)D所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 填化學(xué)式;能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是 填化學(xué)式

(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N—CH2—COONa即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖所示:

配合物A中碳原子的軌道雜化類型為

1 mol氨基乙酸鈉H2N—CH2—COONa含有σ鍵的數(shù)目為 。

(5)化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成F的最高價含氧酸,該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源石油和天然氣到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)。

1目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇CH3OH蒸汽和水蒸氣CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2,轉(zhuǎn)化率達(dá)50%時的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

2另外工業(yè)上還可用CO和H2制備甲醇。 反應(yīng)為COg+2H2g CH3OHg

某溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖:

t min至2t min時速率變化的原因可能是 ;

3t min時對反應(yīng)體系采取了一個措施,至4t min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol,請完成上圖CO的曲線。

3CO2在一定條件下,還可以與H2合成二甲醚:

2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og

將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

降溫時,上述平衡向_________方向移動填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”

②表中x、y的大小關(guān)系為_________。

A.x=y(tǒng) B.xy C.x<y D.無法判斷

③表中x、y、z、w對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Kx、Ky、Kz、Kw,它們之間的大小關(guān)系為___________________。

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