Question

在0.5L某濃度的Na₂SO₄溶液中含有0.5mol Na⁺，對該溶液的說法不正確的是（　�。�

• A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1
• B、該溶液中含有35.5 g Na₂SO₄
• C、配制100 mL該溶液需用7.1 g Na₂SO₄
• D、量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質(zhì)的量為0.1 mol

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、先計算出離子的濃度，該溶液的物質(zhì)的量濃度為鈉離子濃度的一半；
B、由Na⁺的物質(zhì)的量可知Na₂SO₄的物質(zhì)的量，帶入m=nM計算；
C、0.5L中含有35.5gNa₂SO₄，則配制0.1L需要7.1gNa₂SO₄；
D、鈉離子的物質(zhì)的量等于0.5mol×

0.1

0.5

=0.1mol．

解答： 解：A、c（ Na⁺）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

1

2

×1mol/L=0.5mol/L，故A錯誤；
B、由0.5molNa⁺可知Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.25mol，硫酸鈉的質(zhì)量為0.25mol×142g/mol=35.5g，故B正確；
C、0.5L中含有35.5gNa₂SO₄，則配制0.1L需要25.5g×

0.1

0.5

=7.1g Na₂SO₄，故C正確；
D、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質(zhì)的量為0.5mol×

0.1

0.5

=0.1mol，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度中等，注意鈉離子和Na₂SO₄的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度的對應關系．