7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$，結(jié)合二氧化碳分子含有2個(gè)氧原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答；
B．醋酸為弱酸，部分電離；
C．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；
D．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×2×NA=0.5NA，故A正確；
B．醋酸為弱酸，部分電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，故B錯(cuò)誤；
C.1molFe溶于過量硝酸生成1mol硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的使用及計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)況下四氯化碳為液體，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
B．FeS2$→_{灼燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的Vm都相同；且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的適用條件0°C 1atm大氣壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用低品位銅礦（含CuS、CuO以及雜質(zhì)FeO及Fe2O3）可制備有機(jī)催化劑CuCl，其主要流程如圖：

已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）27.110.1
Cu（OH）24.76.7
回答下列問題
（1）浸取時(shí)，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符號(hào)），CuS被MnO2及硫酸浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
（2）步驟③調(diào)整pH的范圍為3.7≤pH＜4.7，濾渣A的成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）“沉鐵”時(shí)，需要進(jìn)行過濾洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不顯紅色（無白色沉淀），則表明已洗滌完全．
（4）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果實(shí)驗(yàn)中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時(shí)間太短，不易測(cè)量．
（3）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		試劑體積 V/mL顯色時(shí)間
t/s
K2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液
①101004126.8
②51054154.0
③2.510V141108.2
④10554153.8
⑤57.57.54V2t1
表中V1=7.5 mL，理由是保證每次實(shí)驗(yàn)溶液總體積相等； V2=1 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同．顯色時(shí)間t1大約是72s．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系（反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出KOH的電子式．
（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（4）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+．當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．寫出離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化．
①陽極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（　�。�
A．能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種
B．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體
C．既含有羥基又含有醛基的有5種
D．不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．純凈的過氧化鈣（CaO2）常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．由Ca（OH）2為原料制取CaO2•8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．其制備過程如圖：

回答下列問題：
（1）在攪拌過程中生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．為了控制反應(yīng)溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）．
（2）制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4C1 （填化學(xué)式）．
（3）已知過氧化鈣產(chǎn)品由CaO2•xH2O和CaO組成．為確定該產(chǎn)品的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱取1.408g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
2（CaO2•xH2O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：另取同一樣品1.408g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g．試計(jì)算樣品中CaO2•xH2O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大
B．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{pw}{M}$mol/L
D．10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L

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