精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關說法正確的是( )

A.淀粉和纖維素互為同分異構體。

B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構體

C.乙烯和丙烯互為同系物

D.相差一個或若干個－CH2原子團的有機化合物一定互為同系物

【答案】C

【解析】

A．淀粉和纖維素雖然分子式都可以用（C6H10O5）n表示，但由于n值不同，故分子式并不同，故不互為同分異構體，A錯誤；

B．丙酸的分子式為C3H6O2和甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，故不互為同分異構體，B錯誤；

C．乙烯和丙烯都含有一個碳碳雙鍵，分子組成上相差一個-CH2-原子團，故互為同系物，C正確；

D．同系物是指結構相似，組成上相差一個或若干個－CH2原子團的有機化合物互為同系物，D錯誤；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下：

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為__________________________。

(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為____________（填化學式）。

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。（填化學式）

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN- 的廢水必須處理后才能排放。

已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關系如圖所示：

①NaCN的電子式為___________。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應的離子方程式為____________。

(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。同溫下將等質量的氫氣與氦氣同時充入容器，符合實際情況的是（ ）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.酯的水解反應和酯化反應都屬于取代反應

B.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生氧化反應

C.乙醇不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期（即原子序數(shù)為1~18號）元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上的電子數(shù)等于其內層電子數(shù)的差值

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下其單質為雙原子分子，且占空氣中的含量最大

Z

該元素的某種含氧酸具有漂白性

（1）按要求用有關的化學用語填充：

T元素的離子符號：______；Y離子的電子式__________；Z離子的結構示意圖_______________；

（2）元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽離子，該微粒符號是____________；

（3）寫出元素T的最高價含氧酸與X的最高價含氧酸對應的鈉鹽反應的化學方程式____

（4）元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其作為該原料在化工生產上電解的一個重要反應：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）乙酸乙酯的鍵線式 _________________；間二甲苯的結構簡式 ____________________；的分子式 ______________________；

（2）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，該烴的結構簡式： __________；

（3）分子式為C4H9Cl的物質，有4種同分異構體，請寫出這4種同分異構體的結構簡式：___________, __________, __________, _________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215～217

下列說法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小

D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。

（1）CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol

則CO2重整的熱化學方程式為______。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2，將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷______（填“減小”、“不變”或“增大）。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，則溶液中c（HSO3-）=______；

（3）催化還原法去除NO．一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理：4NH3+6NO5N2+6H2O．不同溫度條件下，n（NH3）：n（NO）的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖1所示。

①隨溫度升高NO脫除率下降的原因是______；

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mgm-3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mgm-3s-1；

③曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是______。

（4）間接電化學法除NO．其原理如圖2所示：寫出陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）______；

吸收池中除去NO的離子方程式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案