有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱量時(shí)鋅片質(zhì)量減輕了0.1g（假設(shè)溶溶液體變化忽略不計(jì)），求：
（1）（1）參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是________；
（2）還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是________；
（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量濃度是________；
（4）溶液的質(zhì)量________；（填“增加”或“減少”）
（5）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

0.1 mol    0.1 mol    0.1 mol/L    增加    Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
試題分析：鋅片插入足量CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。鋅是還原劑，CuSO4是氧化劑，ZnSO4還原產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物。根據(jù)方程式可得每有1mol鋅即65克參加反應(yīng)就生成64克銅，對(duì)固體來(lái)說(shuō)質(zhì)量減少；對(duì)溶液來(lái)說(shuō)質(zhì)量增加。這時(shí)固體質(zhì)量減少1克，現(xiàn)在質(zhì)量減少0.1克，所以參加反應(yīng)的還原劑鋅的物質(zhì)的量是0.1摩爾，C(ZnSO4)=0.1mol/1L=0.1 mol/L.該反應(yīng)的離子方程式是：）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。
考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及相應(yīng)的化學(xué)計(jì)算等的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

以短周期元素回答下列有關(guān)問(wèn)題（稀有氣體元素除外）（填相應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）
⑴金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。
⑵原子半徑最大的是________，適合作半導(dǎo)體的是________。
⑶其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是________，該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時(shí)，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。
（2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫(xiě)出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________。
（3）已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝-a kJ·mol-1；
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-b kJ·mol-1。
則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：
元素HLiBeBCOF
X的數(shù)值2.200.981.572.042.553.443.98
元素NaMgAlSiPSCl
X的數(shù)值0.931.311.611.902.192.583.16
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系________；
（2）簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________。
（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子（填元素符號(hào)）。
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強(qiáng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K="A/n" (K為A與n的比值)。請(qǐng)選編號(hào)回答下列問(wèn)題：
A．兩性金屬      B．金屬           C．非金屬         D．稀有氣體
（1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的________性越強(qiáng)。
（2）當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的________性越強(qiáng)。
（3）當(dāng)K=0，則該元素系________元素；
當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系________元素（n≠1）；
當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系________元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

寫(xiě)出下列各離子反應(yīng)方程式
(1)氫氧化鋁和鹽酸的反應(yīng)________
(2)鈉和鹽酸的反應(yīng)________
(3)鈉和硫酸銅的反應(yīng) ________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵酸鈉(Na2Fe04)是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+
(1)鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的什么性質(zhì)________ .
(2)鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請(qǐng)說(shuō)明其凈水原理：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

乙烷分子中的一個(gè)氫原子________后的產(chǎn)物即為乙醇，俗稱________。它是烴的________，官能團(tuán)是________(名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實(shí)現(xiàn)的?
A．分餾B．干餾C．蒸餾D．電解 E．過(guò)濾 F．裂化
請(qǐng)將所選方法的字母代號(hào)填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種最主要的方法)。
（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等________；
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等________
（3）將海水淡化________；
（4）除去粗鹽溶液中的泥沙________；
（5）從NaCl飽和溶液得到NaOH和Cl2及H2過(guò)程________；
（6）石油煉制過(guò)程為了提高汽油的質(zhì)量，即獲得更多的輕質(zhì)液體燃料，采用________方法；

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