【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖，根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

【答案】SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓ 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

【解析】

（1）碳與二氧化硅反應生成一氧化碳氣體和硅；

（2）二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水；

（3）硅酸鹽與酸反應生成原硅酸沉淀；

（4）二氧化硅是酸性氧化物，與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水；

（5）二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳。

（1）碳的還原性比硅強，C還原二氧化硅制粗硅，化學反應為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水，其反應的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）硅酸鹽與酸反應生成原硅酸或硅酸，反應的離子方程式為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓，故答案為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓；

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

（5）純堿為碳酸鈉，與成分為二氧化硅的石英，反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應化學方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

(1)含氰廢水中的CN-有劇毒。

①CN-中N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是_______。

②NaClO溶液可將CN-氧化成N2、HCO3-，從而消除CN-污染，反應的離子方程式為_____。

(2)含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示。

①A是電池的_________極(填“正”或“負”)；

②B極的電極反應式為_______。

(3)含重金屬鉻(Ⅵ)的廢水具有較強的毒性，離子交換樹脂(ROH)法可將有毒廢水中的CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH- (已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O）。

控制溶液酸性可以提高樹脂對鉻(Ⅵ)的去除率，其理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體為6.72 L，質量為12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物質的量之比是__________，一氧化碳的體積分數(shù)是__________，一氧化碳的質量分數(shù)是__________，碳原子和氧原子個數(shù)比是__________，混合氣體的平均相對分子質量是__________，密度是__________g·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯是煤干餾的產(chǎn)物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油( )，合成路線如下：

已知：

請回答下列問題

（1）煤的干餾是_______________。(填“物理變化”或“化學變化”).

（2）A的結構簡式為_______________。反應①的反應類型是_______________。

（3）反應②的反應類型是_______________。

（4）B的官能團名稱為_______________。

（5）反應③的化學方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與冬青油相同，則C的結構簡式可能為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（任務一）探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂和炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。

(1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，棉花團所起的作用是___________。

(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)_________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)______，證明有Fe2＋。

（任務二）設計實驗方案，測定墨粉中鐵元素的質量分數(shù)。取墨粉經(jīng)過一系列操作，配制成溶液(溶液中鐵元素全部轉化為Fe3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。

(1)滴定過程中，選擇的指示劑是______。

a.淀粉溶液 b. 溶液 c.溶液 d.溶液

(2)若滴定過程中消耗溶液，則墨粉中鐵的質量分數(shù)為______(百分數(shù)保留兩位整數(shù))。

（任務三）了解的工業(yè)制備。復印機使用的墨粉的主要成分是，如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。

已知：

①；

②在水中可溶，在乙醇中難溶；

③在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

(1)①浸出液中含有的金屬陽離子為______________，操作②中加入鐵屑的目的是_________。

(2)步驟③用作氧化劑的優(yōu)點是_______。

(3)經(jīng)步驟⑤后，一般需要對所得晶體進行洗滌和干燥處理。請說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)

A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質。請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

　

ΔH＝88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出，其中以為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.放電時，正極反應式為：

B.放電時，電子自Mg箔流出，經(jīng)含Na+的電解質流向Mo箔

C.充電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室

D.充電時，Mo箔接電源的負極

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