【題目】下列離子組在一定條件下能共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且所給離子方程式正確的是( )
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe2+、NO、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氫氧化鈉溶液 | Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ |
C | Ba2+、HCO、Cl- | 氫氧化鈉溶液 | HCO+OH-===CO+H2O |
D | Al3+、Cl-、NO | 過量氫氧化鈉溶液 | Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
【答案】A
【解析】
試題A、Fe2+、NO、K+可以大量共存,加入稀硫酸后,溶液中相當(dāng)于存在稀硝酸,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO,離子方程式符合書寫原則,正確;B、Fe3+、ClO-與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,錯誤;C、Ba2+、HCO、Cl-可以大量共存,加入氫氧化鈉溶液后,OH-與Ba2+、HCO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,離子方程式書寫錯誤;D、Al3+、Cl-、NO可以大量共存,加入過量氫氧化鈉溶液,Al3+與3OH-反應(yīng)生成AlO2-而不是Al(OH)3沉淀,錯誤,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點的溶液呈中性
B. 從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D. c點溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是( )
A. 實驗室用H2O2分解制O2,加MnO2做催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%
D. 實驗室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池(如圖所示)的說法正確的是
A. Zn是負極,發(fā)生還原反應(yīng) B. Cu是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]
聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________,C的化學(xué)名稱是_________。
(2)⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__________。
(3)F的分子式是_________,⑥的反應(yīng)類型是_________。
(4)⑦的化學(xué)方程式是_________。
(5)M是H的同分異構(gòu)體,同時符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_________種。
a.0.1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24 L(標(biāo)準狀況)
b.同一個碳原子上不能連接2個羥基
其中核磁共振氫譜顯不3組峰,且峰而積之比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料(其它試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時,生成了1mol C,測定D的濃度為1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)平衡時B的濃度為______。
(4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____
A 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A,同時生成1molC
B 單位時間內(nèi)每生成1molB,同時生成1mol C
C D的體積分數(shù)不再變化
D 混合氣體的壓強不再變化
E B、C的濃度之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20 ℃時,飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為(58.5×c/ρ×1000)×100%
C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體
D. 20℃時,NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_______________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中存在化學(xué)鍵的類型是______;
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵 E.π鍵
B分子官能團中碳原子的軌道雜化類型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個e原子,e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍色透明溶液,加入乙醇可析出深藍色晶體,請書寫析出晶體的離子方程式___________________。
(6)e單質(zhì)為面心立方晶體,其原子半徑為rcm,其晶胞棱長為a nm,則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3,其空間利用率的計算式為_______________________。
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