【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是( )
A.Br2 B.CO2 C.NaBr D.H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A. Cu2+、NH4+、Br-、OH- B. K+、Ba2+、OH-、SO42-
C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. H+、NO3-、Fe2+、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法:①焦炭法 ②水煤氣(或H2、CO)法 ③活潑金屬置換法④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析,不正確的是
A.(Ⅰ),① B.(Ⅱ),② C.(Ⅲ),③ D.(Ⅳ),④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是( )
A. 提出了原子學(xué)說(shuō) B. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C. 提出了分子學(xué)說(shuō) D. 發(fā)現(xiàn)了新的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,以CO2為原料可合成多種有機(jī)物。
(1)CO2可用于生產(chǎn)甲醇,已知:2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QkJ/mol。一定條件下,按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2,測(cè)得不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①X1_______X2(填“>”或“<”,后同),Q_______0。
②圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為______。
③TK時(shí),在該容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì)的量(mol) 時(shí)間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 5.80 | 5.80 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 1.60 | 1.60 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 0.20 | 0.20 |
已知在10min時(shí)只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,用改變的條件可能是______。
④下列情況下能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
a.氣體密度不變 b.混合氣休的平均摩爾質(zhì)量不變 c.消耗速率:2v(H2O)=v(CO2)
(3)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=______ [常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。
② 欲用5L Na2CO3溶液將23.3 g BaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液體積積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 錐形瓶里溶液在滴定過(guò)程中濺出
B. 滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失
C. 指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定
D. 錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是
A. 283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
B. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小
C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D. 三個(gè)不同溫度中,363K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是酶A和酶B兩種酶在不同溫度下催化反應(yīng)速率的變化曲線,據(jù)圖回答問(wèn)題:
(1)酶A的最適溫度是_______,溫度約為_______時(shí)兩種酶催化的反應(yīng)速率相等。
(2)可能來(lái)自熱泉中的細(xì)菌體內(nèi)的酶是_____________________。
(3)在0~80℃的溫度范圍內(nèi),隨溫度的升高,酶B的活性_______。
(4)如果先將酶A置于80 ℃的溫度下,然后逐漸降低溫度,反應(yīng)速率將_______,原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚又稱甲醚,簡(jiǎn)稱 DME,熔點(diǎn)-141.5℃,沸點(diǎn)-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol,若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),其熱化學(xué)方程式為_______________。
(2)有人模擬該制備原理:500K時(shí),在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2,5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo l·L-1, c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用 CH3OH 表示反應(yīng)①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1,可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=______________________。
(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小,下列說(shuō)法正確的是____。
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度
C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①,平衡時(shí) CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則a=________ (填數(shù)值)。
(5)綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3),其中 CO2 會(huì)參與電極反應(yīng)。 工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為______________ 。
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