Question

（2011?大同模擬）向100mLFeBr₂溶液中通入標況下Cl₂3.36L，測得溶液中Cl^-與Br^-的物質(zhì)的量濃度相同，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L

Answer 1

分析：還原性Fe²⁺＞Br^-，通入的氯氣先與Fe²⁺反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的Cl₂再與Br^-反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．溶液中Cl^-與Br^-的物質(zhì)的量濃度相同，說明Cl₂完全反應，所以溶液中n（Cl^-）=n（Br^-）=2n（Cl₂）=2×

3.36L

22.4L/mol

=0.3mol，若Br^-不參加反應，則原溶液中n（Fe²⁺）=

1

2

n（Br^-）=

1

2

×0.3mol=0.15mol，0.15molFe²⁺被氧化提供的電子為0.15mol，3.36LCl₂反應獲得的電子的物質(zhì)的量2×

3.36L

22.4L/mol

=0.3mol，大于0.15molFe²⁺被氧化轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol，故Br^-參加反應，氯氣完全溶液后溶液為中溶質(zhì)為FeBr₃、FeCl₃，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe³⁺）=

1

3

n（Cl^-）+

1

3

n（Br^-），故原溶液中n（FeBr₂）=n（Fe³⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答：解：還原性Fe²⁺＞Br^-，通入的氯氣先與Fe²⁺發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，
剩余的Cl₂再與Br^-發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．溶液中Cl^-與Br^-的物質(zhì)的量濃度相同，
說明Cl₂完全反應，所以溶液中n（Cl^-）=n（Br^-）=2n（Cl₂）=2×

3.36L

22.4L/mol

=0.3mol，
若Br^-不參加反應，則原溶液中n（Fe²⁺）=

1

2

n（Br^-）=

1

2

×0.3mol=0.15mol，0.15molFe²⁺被氧化提供的電子為0.15mol，3.36LCl₂反應獲得的電子的物質(zhì)的量2×

3.36L

22.4L/mol

=0.3mol，大于0.15molFe²⁺被氧化轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol，
故Br^-參加反應，氯氣完全溶液后溶液為中溶質(zhì)為FeBr₃、FeCl₃，
根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe³⁺）=

1

3

n（Cl^-）+

1

3

n（Br^-）=

1

3

×0.3mol+

1

3

×0.3mol=0.2mol，
故原溶液中n（FeBr₂）=n（Fe³⁺）=0.2mol，
原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L．
故選：C．

點評：考查氧化還原反應的計算等，難度中等，判斷溶液中Br^-是否參加反應是解題關鍵，注意氧化還原反應中先后反應順序問題．